（1）图中空气分离属于____________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）写出“X→NH3”反应的表达式_____________。

（3）将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是__________。

（4）根据尿素的化学式计算：

①尿素中碳元素与氮元素的质量比为__________________。

②施用多少克硝酸铵(NH4NO3)与60克尿素含氮量相当______________?

（1）如下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是____________(选填字母)

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_________有关。

（2）用微粒观点解释：夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎。原因是__________。

（1）地壳中元素含量：硅元素_______铁元素；

（2）相同条件下，氮气的沸点_______氧气的沸点；

（3）50毫升的水与50毫升的酒精混合后的体积__________100毫升；

（4）CH2O中碳元素的质量分数_________C6H12O6中碳元素的质量分数。

①2个氢原子_____________；

②氮分子_____________；

③构成氯化钠的阳离子_____________；

④碳酸中碳元素显+4价_____________；

（2）写出下列数字“2”、“3”的含义

①Mg2+________；

②NH3____________。

A.用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体

B.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

C.一定质量的石灰石中不断加入盐酸

D.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)

A．澄清石灰水变浑浊

B．长颈漏斗中液面上升

C．装置内气体压强减小，最终与大气压相等

D．该实验说明CO2能与石灰水反应

（1）青蒿素由________种元素组成；

（2）一个青蒿素分子含有_________个原子；

（3）青蒿素的相对分子质量为________；

（4）青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比等于_______________；

（5）141 g青蒿素中氢元素的质量是 ____g 。

（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ_________.

（2）制取氧气时A中锥形瓶内应先加入的物质是二氧化锰，其作用是_______.锥形瓶内液体应 加至_______(填“a”或“b”)处.写出以B为发生装置制取氧气的反应原理：____________________.

（3）氧气具有支持燃烧的性质，燃烧是生活中常常见到的现象。

如果如图两个实验中的用到氧气都需要学生用高锰酸钾制取，他选择了发生装置B和收集装置_____来制取纯净的氧气， 你认为B装置中还缺少___________，当氧气集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作为先_______________后______________。

（4）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验中固体的质量变化如下：

依据化学反应前后总质量不变，推求生成氧气的质量是_________g

在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。 由此可知氧气约占空气总体积的__________ ，实验后发现测定空气中氧气含量比实际值偏低， 造成这种结果的可能原因是：_______________________________(填一种即可)。实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内______减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。写出红磷在空气中燃烧的符号表达式___________________。

（1）常用于保存液体药品的是__________；常用于保存固体药品的是_______；用作反应容器且能够直接加热的是____________。

（2）过滤操作所需的玻璃仪器有_________________；

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置所需的仪器是________________， 其符号表达式为_______________。