A.所示实验既说明氧气具有助燃性，又说明瓶内已集满氧气

B.所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

C.所示实验既说明温度是影响反应速度的因素，又说明二氧化锰能加快反应速度

D.所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不可燃不助燃

（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。

该实验中选择使用汞的优点有______

A实验所用药品安全无毒

B能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C在汞槽中起到液封的作用

D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）①实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的符号表式___________。

②图2中集气瓶底部的水的作用为_________。（填字母）

A吸收五氧化二磷 B冷却气体 C保护瓶底

③为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（图2）内的压强，压强曲线变化趋势如图3所示。图3中BC段气压变化的原因_________； CD段气压变化的原因是___________；导致DE段气压变化的实验操作是__________。

（3）实验后，小明同学查阅到以下资料：

（a）五氧化二磷可以与水反应生成磷酸（H3PO4），且五氧化二磷中磷元素全部进入生成的磷酸中；

（b）磷酸的用途广泛，可以用作于食品添加剂，在食品中作为酸味剂。

请计算：

①磷酸的相对分子质量_________

②每550ml可乐中含有29.4mg磷酸，这些磷酸需要多少质量的五氧化二磷与水反应制得？（写出计算过程）_________

（1）A池中通过_________（填操作名称）除去水中的固体杂质。

（2）向吸附池中加入_________，利用其吸附性除去水中的颜色和异味

（3）向配送到用户家里的水中加入_________，发现产生较多泡沫，说明为软水。

（4）二氧化氯（ClO2）是安全、无毒的绿色消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价：________。

（5）漂白粉曾用于自来水杀菌消毒，其有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2],可通过氯气和氢氧化钙反应制得，原理如下：Cl2 +Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2 +H2O,已知氢氧化钠（NaOH）与氢氧化钙的化学性质相似，请写出氢氧化钠与氯气反应的符号表达式：__________。

（1）写出指定仪器的名称：①___________；

（2）实验室用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是_______（填字母），该反应的符号表达式为__________，试管口略向下倾斜的原因是_______，需要对发生装置进行的改进是________。若用F装置收集氧气，则气体从________（填“a”或“b”）进入，检验氧气已经集满的方法是_____________。

（3）实验室加热氢氧化钙与氯化铵的固体混合物制取氨气，所需的发生装置为______（填字母），氨气极易溶于水、密度小于空气，收集装置可用_______（填字母）或F装置。

（4）某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，过氧化钙和水反应能够放出氧气，所以小组决定用过氧化钙为原料制取氧气：

①过氧化钙与水反应______（填“适合”或“不适合”）用于实验室制取氧气。

②小林希望加快该反应速率，请你帮他提出合理化建议：_____________。

③同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：（a）氢氧化钙和氧气（b）碳酸钙和氧气。你认为猜想__________一定是错误的，请写出过氧化钙与水反应的符号表达式：_________。

① 人体中含量最高的金属元素是_________（填序号）。

a H b O c Ca

② 下列气体不属于空气污染物的是_________（填序号）。

a二氧化碳 b二氧化硫 c二氧化氮

③可用作食品保护气的是_________（填序号）。

a氮气 b氧气 c氢气

④下列物质是由原子直接构成的是______（填序号）。

a过氧化氢 b水银 c氯化钠

（2）矿物质水中元素及国标含量如表所示，请回答：

①水中钙、钠等指的是_____（填“单质”或“元素”）；

②水中会溶有少量氧气。请用符号表示两个氧分子______；

③右表中的氯离子符号可表示为_______；

④水中含有硫酸钠，其化学式为_______。

A.一定量高锰酸钾加热制氧气

B.向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

C.加热氯酸钾制氧气

D.电解水一段时间

A.该反应可以证明化学反应中，分子可分，原子不可再分

B.该反应属于化合反应

C.该反应中反应物和生成物中共有两种氧化物

D.该反应前后分子种类发生变化，原子种类不变

A.葡萄糖的相对分子质量为180g

B.葡萄糖是由碳原子、氢原子和氧原子构成的

C.葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

D.葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为6：12：6

A.镓元素属于金属元素

B.镓的原子序数为31

C.镓的相对原子质量为69.72

D.镓原子在化学反应中容易失去3个电子形成镓离子：Ga3-

（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。

该实验中选择使用汞的优点有______

A实验所用药品安全无毒

B能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C在汞槽中起到液封的作用

D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）①实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的符号表式___________。

②图2中集气瓶底部的水的作用为_________。（填字母）

A吸收五氧化二磷 B冷却气体 C保护瓶底

③为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（图2）内的压强，压强曲线变化趋势如图3所示。图3中BC段气压变化的原因_________； CD段气压变化的原因是___________；导致DE段气压变化的实验操作是__________。

（3）实验后，小明同学查阅到以下资料：

（a）五氧化二磷可以与水反应生成磷酸（H3PO4），且五氧化二磷中磷元素全部进入生成的磷酸中；

（b）磷酸的用途广泛，可以用作于食品添加剂，在食品中作为酸味剂。

请计算：

①磷酸的相对分子质量_________

②每550ml可乐中含有29.4mg磷酸，这些磷酸需要多少质量的五氧化二磷与水反应制得？（写出计算过程）_________