（1）图1为水的电解,当电源接通一段时间后,正极产生的气体物质是_____（填名称）.

（2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于_____。

（3）通过多种途径可以使自然界中的水得到不同程度的净化,活性炭就有很强的_____性,可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。在图3和图4示意的净水原理中,能降低水的硬度的净水方法有_____（填操作）

（4）下列节水措施合理的是_____（填序号）

a使用节水龙头 b用喷灌、滴管方法给农作物浇水

c用淘米水浇花 d关停一些污染大,用水量大的工厂

（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为_____，该元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是_____；

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式_____．

A.物质①②③中，氮元素的质量分数从小到大的顺序为①②③

B.若①②两种物质中碳元素的质量相等，则①②两种物质的质量之比为1：2

C.该系列物质的化学式中都有NO2，N（NO2）3中也有，其名称为硝酸氮

D.该系列物质中，某物质所含氮元素的质量分数为11.96%，该物质的化学式为C5H11NO2

A.甲和乙的质量之和一定等于丙和丁的质量之和

B.反应前后含氢元素的化合物有三种

C.反应前后碳元素、氢元素的化合价发生变化

D.反应中甲和丙的质量比为8:1

【查阅资料】

①溴水（Br2溶于水中）为黄色溶液，可与SO2反应，其化学方程式： Br2 + SO2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HBr

②某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4 mgm-3。

探究小组进行如下实验，测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入含质量0.01 g Br2的溴水。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中（如下图）。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5 m3时，溶液恰好由黄色变成无色（Br2完全反应，废气中的SO2被完全吸收，且不发生其他反应）。 求该废气中SO2含量________________（mgm-3）？该废气是否符合排放标准________﹙“是”还是“不”﹚？

①属于混合物的是澄清石灰水、稀有气体、空气；

②含有氧分子的物质只有液氧；

③由原子直接构成的单质是铁；

④氯化氢的粒子是由H+和Cl-；

⑤属于氧化物的物质只有二氧化碳；

⑥冰水共存物属于纯净物，水分子不能保持水的物理性质；

⑦铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2=Fe3O4

其中不正确的描述是（　　）

A.①③⑥B.①②⑤C.②④⑤⑦D.④⑥⑦

A.两个氢分子：2HB.三个金原子：3Au

C.一个镁离子：Mg+2D.氧化钠中氧元素的化合价：

（1）生成氢气的质量为___________g；

（2）参加反应的锌的质量为多少_________？（写出详细计算过程）

（3）充分反应后所得物质中含锌元素的质量为______g。

【题目】宏观与微观是认识事物的两种基本角度。可以用“分”与“合”的思想设计实验证明水的组成。（ — 氧原子 —氢原子 ）

(1)设置实验1的目的是___________________

(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________

(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________

(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________

(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________