（1）钾元素______；
（2）2个氮原子_______；
（3）SO42-______；
（4）+2价的镁元素____；
（5）FeCl2_____________；

A.甲属于酸类物质

B.乙的微观示意图为

C.该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2

D.“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变

（1）如果A是固体，B、C均为气体。

①A物质的化学式_____；

②物质B转化为物质C的化学反应方程式为_____。

（2）如果B是气体，A、C均为液体。

①A物质的化学式_____；

②物质B转化为物质C的化学反应方程式为_____。

A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3

B.用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O

C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O

（1）青蒿素的相对分子质量为_________________。

（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为_____________________。

（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数_____________？（结果保留一位小数）（写出计算过程）

（1）此反应中红磷要过量，目的是__________。

（2）实验A中可以看到玻璃容器内红磷燃烧时的现象是__________ ，该反应的文字表达式________________。实验结束后，待红磷冷却至室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶约瓶内空气的__________ 体积。

（3）你认为装置B与装置A相比较的优点为 __________。

（4）小军用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，设计实验方案如图装置C，同学们都认为这个方案不合理的原因是________________ 。

（5）同学们根据上述的探究过程进行反思，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时. 在药品的选择，生成物的要求上应考虑的是____________________；若用木炭来完成实验，需要对C装置进行改进，改进措施为 _________________。

（1）通电一段时间后电极上出现的现象是__________，用带火星的木条检验a管内的气体的现象是__________；b管内生成的气体的化学式为 _________。

（2）根据图2该反应中发生分解的微粒名称是_________，不变的微粒名称是____。

（3）写出电解水的文字表达式___________。

（4）该实验证明了水是由__________ 组成的。

（1）检验上述自来水是硬水还是软水，常用________来区分，生活中可以通过______降低水的硬度。

（2）步骤①对应的作用是________（填字母，下同）；②对应的作用是________； ③对应的作用________。

A杀菌消毒 B吸附色素、异味等 C过滤 D蒸储

（3）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你说出一种生活中节约用水的具体做法_________________。

（1）仪器①的名称是________________。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因是________。 发生反应的文字表达式________________，该反应属于____________。（填基本反应类型）

（3）实验室常用氯化氨固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色， 有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取氨气时，应该从图中选择的发生和收集装置是_______________，若用图F所示装置收集氨气，则由_____________口进入。

（1）原子序数为16的元素名称是________________ ，在化学反应中，该元素的原子容易____________（填“得到”或“失去”）电子，变成____________（填符号）。

（2）原子序数为11的元素属于____________ （填“金属”或“非金属”）元素，不同种元素的本质区别是______________。

（3）同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 _________________。