（1）仪器①的名称是_____。

（2）用装置A制氧气，有关反应的化学方程式为_____。

（3）实验室制取二氧化碳，如果使用浓盐酸，制得的二氧化碳中含有气体杂质，为了提纯二氧化碳，选用的一种试剂是通入饱和的_____溶液（写名称）。

（4）乙炔（C2H2）是一种微溶于水的气体。电石（CaC2）和水在常温下剧烈反应生成乙炔和一种碱，反应的化学方程式是_____。若实验室可用块状电石和水反应制取乙炔，发生装置选用C而不选用B的原因是_____。

（1）请例举物质C在生活、生产中的一个具体用途为_____。

（2）物质B与物质C反应的实验现象为_____。

（3）写出如下两个反应的化学方程式：①B→A：_____；②F→E：_____。

（1）固体乙对应的溶解度曲线是____（填“a”或“b”）。

（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_____。

（3）若向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“固体先全部溶解”的原因是_____。

（4）将t2℃时①、②两烧杯中的物质分别降温至t1℃时，所得溶液的有关说法不正确的是_____（填字母序号）

a两溶液均为饱和溶液 b两溶液质量相等

c溶液中溶质的质量分数甲＞乙 d①中析出25g 固体

（1）若A、E属于同种元素，则x=_____。

（2）若E粒子带一个单位正电荷，E粒子符号为_____，E元素位于元素周期表中第_____周期。

（3）D粒子与B粒子能形成由离子构成的化合物，该物质的化学式为_____。

A.溶液a形成过程中一定只发生物理变化B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C.得到的白色固体一定不是纯净物D.干燥剂一定由 NaOH和CaCl2组成

A.图中共有4种分子B.有两种分子参加反应且个数比为3:1

C.各元素的化合价反应后都比反应前升高D.该化学反应属于置换反应

A．电解水

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C．加热一定质量的离锰酸钾

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH

C. 称量氢氧化钠质量D. 点燃酒精灯

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少________？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少________？

（提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

（实验探究1）

甲同学的方案：

（实验质疑）

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______。

（实验探究2）

乙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是______。

（2）乙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。

（3）乙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。

（实验结论）综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是________。