请回答下面问题：

(1)物质I的化学式是____；物质E的化学式是____。

(2)反应②的基本反应类型是_____。

(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(4)反应③的化学方程式为____。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____，白色物质可能是（1）Na2O（2）碳酸钠

（3）___________________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_______________________________。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_____________________。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？_________________（任意写一个）

（1）写出甲的仪器名称_____________；

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________________应选的发生装置是_____（填序号），用该装置制O2的另一个化学方程式为________________用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为_____________________；

（3）实验室制取并收集纯净、干燥的CO2 （含少量氯化氢和水蒸气），装置的连接顺序是____________________。实验室制取CO2的化学方程式为_______________

（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示） 替代装置①，用该装置做实验的优点是_________(填序号) 。

①节约药品用量 ②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质

① t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；

② t1℃时，向80g的水中加入20g c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；

③ 取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为 （填a、b、c及＞、=、＜ ）；

④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是 （填a、b、c及 ＞、=、＜ ）。

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，粒子可能为：______(填一种离子符号)。

(2)从Ca、Na、C、H、O、N、Fe七种元素中选择适当的元素，按要求填空。

用适当的数字和符号填空：

①3个亚铁离子______；②氨气中氮元素的化合价_____；

写出符合下列要求的物质的化学式：

①造成“温室效应”的物质______；②一种最理想的清洁、高能燃料_____；

③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是_____；④作为建筑材料用的碱_____。

A．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸

B．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释

C．如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙

A．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱

B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应

C．若甲为CO，丙为金属单质，则该反应一定不是置换反应

D．甲为酸，则丙、丁一定有一种物质为盐

A．生成物一定属于氧化物 B．原子种类在化学反应中发生了变化

C．该反应不可能是分解反应 D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2

A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应

B.不能用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 分解反应

C.用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应

D.验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al 置换反应

（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)获取MgCO33H2O的方法如图1：

(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2____．

(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为___(填字母)．

a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示．则沉淀过程选择的温度为____，理由是_______。

(4)（测定MgCO33H2O的纯度）利用下图进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度．

依据实验过程回答下列问题：

(5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____。

(6)C中化学方程式为___；A中NaOH作用为___；D中碱石灰作用为____．

(7)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___(填标号)．

a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

(8)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO33H2O的纯度___(写出计算过程)．

(9)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有____．

(10)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则产品中镁元素的质量分数__(填“偏大”“不变”或“偏小”)．