（1）配置如图实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是______；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为_______；

（3）根据已知条件求解A烧杯溶液中碳酸钠质量分数_______（写出解题过程）；

（4）D烧杯溶液中溶质的化学式为_______；（不考虑酚酚酞）

（提出问题）蛋壳中的 CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数的为82％～85％，含蛋白质质量分数的14－17％

b、蛋壳膜中蛋白质含量的为90％～93％。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。

（设计方案）

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

（进行实验）

方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g

方案二：用图2所示的连接实验装置。称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCI反应，装置内试剂均足量。）

（实验步骤）

①按如图连接好装置后，并____________；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10％的盐酸，直到________为止；

④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量其质量；

⑥重复上述实验

（数据处理）

方案一：产生的CO2质量_______g，蛋壳中CaCO3的质量分数为_______。（保留一位小数）

方案二：重复3次实验，记录数据如下：

方案二中重复进进行实验的目的__________；生成沉淀的化学方程式是_________。实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数为________。

（评价反思）

（1）方案二中装置D的作用是_________。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；

②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．

(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的______________反应．

(2)流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有__________．

(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)．

(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生．

(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________．

①表中a、b所代表的元素位于同一周期的原因是________。

②表中c、d元的原子化学性质不同的主要原因是_______。

③随着新元素的不断发现现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子菱击铕原子，得到了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________（填粒子种类）。

（2）在稀盐酸中加入过量锌粒的实验中：

①宏观现现象：可以观察到的主要现象为_________，固体逐渐溶解。

②符号表达：写出该反应的化学方程式：_________。

③微观理解：下图表示反应前后溶液中的主要离子，写出图中符号表示相应离子的符号：表示__， 表示______。

A.若甲和丁分别是镁和和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2

B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应

C.该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应

D.t1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22％、43％和23％

A.①②③B.①③C.②③D.①②

A.AB.BC.CD.D

A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B.可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等

（1）该白色粉末的成分是_____；

（2）在溶液②中加过量溶液的目的是_____；

（3）实验中，用_____溶液代替溶液也能达到实验目的；

（4）实验后，将溶液③和滤液⑤都倒入同一个废液缸中，静置后，缸底有白色沉淀，取少量上层溶液，向其中加适量的溶液，无明显变化。综合分析，废液缸里上层溶液中一定含有的物质是_____，确定“一定不含的物质”所依据的现象是_____。

【题目】通常粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的、以及泥沙等杂质。为了除去杂质，获得精盐，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。实验室进行提纯的流程图如下，请回答下列问题。

（1）操作①②③的名称是_____；

（2）滤液③中的溶质是_____；

（3）下列说法中，正确的是_____。

A 加水溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌的目的是增大NaCl的溶解度

B 操作①②③中使用玻璃棒的作用是引流

C 操作④中蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干才可以停止加热

D 配制NaCl溶液要经过计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签等步骤