【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。

【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

【解释与结论】

（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。

（2）实验1的目的是 。

（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。

（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。

（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。

【反思与评价】

（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。

（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。

（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为 ，物

质D的类别为 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。

则C—D反应的基本类型是 ，

D—E反应的化学方程式是 。

（1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）。已知自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是 。

（2）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是 。在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是 。

（3）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 。该技术的使用对环境保护的意义是 （任答一点）。

A.两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量

B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C.向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸

D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B.t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙

A.Cu CuCl2Cu(OH)2

B.H2O O2MgO

C.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液

D.MgCl2Mg(OH)2Mg

（1）实验一：过滤，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中的成分是______。

（2）实验二：滤液中除了含有硫酸亚铁外，为了确定滤液中还含有哪些溶质，同学们进行了如下实验：

（3）有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是________。

（1）对照②和④，能够获得燃烧需要的条件是______________________________；

（2）该实验装置相比教材中的实验装置有一个明显的优点是_______________________。

A.用排空气法收集O2，气体从B管进

B.用于病人输氧，瓶内盛放水，B管接供氧钢瓶

C.测量CO2体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A管接量筒

D.除去H2中的H2O，瓶内盛放浓硫酸，气体从A管进

A.a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g

B.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大

C.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等

D.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等