A. AB. BC. CD. D

A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子

C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN

A.瑞德西韦属于有机化合物

B.1个瑞德西韦分子中含有3个氮分子

C.瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种原子构成

D.瑞德西书中C、H、N、O元素的质量比为27:35:6:8

说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫黄，难溶于水，易溶于二硫化碳。 硫黄有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素(C6H10S2O),虽然气味不太令人愉快， 但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。甲(或乙)硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员。防止灾害的发生。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均(见图2)。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)单质硫的物理性质有_______________(写出1条即可)。

(2)大蒜素中硫元素的质量分数为______________(写出计算式即可)。

(3)大气中二氧化硫的来源主要有_____________，写出一个反应的化学方程式_____________。

(4)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是______________。

(5)下列说法正确的是____________ (填字母)。

A硫元素属于金属元素

B硫黄能杀菌、杀螨、杀虫

C中国硫矿资源占有量为世界第二

D硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色

（1）从表中数据可以获得的信息是__________（写一条）．

（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是__________，此时溶液的溶质质量分数为__________．（保留一位小数）

（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca(OH)2的目的是__________；涉及反应的化学方程式为__________．

（Ⅱ）滤液B中的溶质是__________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、__________、过滤．

（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为__________．

（1）标号为①的仪器的名称是：__________．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是：__________，所选用的发生装置是__________（填字母），用C装置收集氧气后，验满的方法是__________．

（3）空气中氧气含量测定的实验装置如图F所示．下列有关说法正确的是__________（填字母）．

A 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B 燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭

C 选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5

D 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为______。

Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有____（填化学式）。

（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与_____作用的结果．写出防止铁生锈的一种方法是_____．

（2）图B实验中，发生反应的化学方程式为_____；两试管收集到的气体体积比约为_____．

（3）图C实验中，可观察到的现象是_____．若用pH试纸检测，实验结束后集气瓶中液体的pH应_____ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）

A.①③属于不同种元素

B.②表示的元素在化合物中通常显+1价

C.②③的化学性质相似

D.④属于离子，离子符号为Mg

A. 取用大理石 B. 加热液体

C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸