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【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小云认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钙

小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是 。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。

有白色沉淀,溶液呈红色。

的猜想正确。

的猜想正确。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑

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【题目】下图是实验室制取气体时常用的实验仪器或装置。请回答下列问题:

1)仪器a的名称是_____

2)利用大理石和稀盐酸的反应制取CO2时应选仪器_____(选填序号),该反应的化学方程式为_____

3)用CO还原铁矿石应选仪器_____(选填序号);加热前应_____,目的是_____,然后用酒精灯预热、再对准固体加热;尾气应_____

4)下图为某同学的家庭实验示意图,该装置的右边部分相当于上图中的仪器_____(选填序号)的组合;该实验左边部分在操作上的优点是_____

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【题目】地震发生的成因很复杂。研究表明,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:CaCO3=CaO+CO2MgCaCO32=MgO+CaO+2CO2

1)分析上述两个反应的特点,反应类型均为_____

2)要正确书写化学方程式,则上述两个反应的化学方程式还应补充_____

3)当地应力(压力)增大时,CO2在地下水中的溶解度增大,同时使得水的pH发生变化。

①在下图中画出CO2在地下水中随压强由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图_____

②若地应力增大时,地下水的pH减小,则地下水的酸性_____(选填“增强”“减弱”或“不变”)。

4)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁。该反应的化学方程式为_____

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【题目】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:[来源

1P点的含义是__________________________

220℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有 _________(写出一种)

3)当甲中含有少量乙时,可采用____________的方法提纯甲

430℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为______;若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是_____(选填ABCD

A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变

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【题目】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的化学方程式为4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息,回答下列问题:

1)浓硝酸的化学性质:_____(写一种)。

2)写出X的化学式:_____

3)二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成,其中,氮原子的结构示意图为,则氮原子的核内质子数为_____

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【题目】某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象,其中正确的是(  )

A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.向等质量的镁和铝中分别逐滴加入足量且质量分数相等的稀硫酸

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【题目】我国已研究出新型水处理剂ClO2的新制法,其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.乙中氯元素的化合价为+5

B.该反应符合质量守恒定律

C.该反应属于复分解反应

D.该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl

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【题目】下列反应属于置换反应的是(

A. 3Fe+2O2Fe3O4B. CaCO3CaO+CO2

C. CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4D. C+2CuO2Cu+CO2

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【题目】从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图,请回答:

1)步骤①和②的目的是________,步骤③的主要目的是________

2)操作X的名称是________,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________.向溶液C中加入适量盐酸,控制盐酸用量的操作方法是________

3)本实验从滤液C得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度数据分析原因________

4)下表提供了两种物质的溶解度数据,读取信息后回答:

温度℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

看图判断,氯化钠的溶解度曲线是上图________(填数字编号),40℃时,将60g硝酸钾溶于100g水中,降温至10℃时可析出硝酸钾晶体________ g

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【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题.

1)甲小组用MnO2KClO3两种药品制取干燥的O2,需选用的仪器组合是________,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干.

2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂.实验时间为30sH2O2过量),其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:

实验序号

10%H2O2溶液(mL

溶液中加入物质(g

收集到气体的 体积(mL

1

100

a

2

100

Fe2O30.5g

b

3

100

MnO20.5g

c

通过比较和______(填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式________.其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________

3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL10%H2O2溶液,使用不同质量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同):

由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________ MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.

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同步练习册答案