资料:①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

(1)通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有_______________。

(2)B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_________________，D装置的作用是_______________。

(3)当观察到___________，证明混合气体中有CO。

(4)实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含碳元素及氢元素质量比为_____________。

（1）仪器①的名称______．

（2）用B装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用B装置制取该气体的化学方程式______．

（3）现用C装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO2的方法是______；若改用F装置收集该气体，则气体应从______（填“a”或“b”）通入．

（4）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热．选择的发生装置是_____，收集装置是_______ 。现要制得干燥的氨气，可将气体通过___________（填装置序号）。

①t1℃时，硝酸钾溶解度____ (填“ 大于”、“等于”、或“小于”)氯化钾。

②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到:硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量(m)的取值范围是__________。

③t1℃时分别将200克硝酸钾的饱和溶液、100克硝酸钾的饱和溶液、100克氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，所得的溶液析出晶体(不含结晶水)的质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3之间的关系为_____________。(用“>”、“=” “<”表示)

(1)高铁应用的材料有:①不锈钢②铝合金③橡胶④聚氨酯等，上述材料中属于有机合成材料的是____ (用序号填空)，高铁车体常进行喷漆处理，一是美观，二是防止生锈，其防锈的原理是_____________。

(2)制造高铁车体时常用铝合金，而不用纯铝，其原因是_______________。

(3)铝在高铁车体中有广泛应用，工业上冶炼铝时发生反应之一为:，X的化学式为_____________。

(4)高铁轨道施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为____________。

A.向盐酸中不断加入水

B.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

C.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

D.分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

（1）下列用途是利用金属导电性的是______（填字母）。

A作导线 B金作戒指 C铝合金做门窗 D铁锅做炊具

（2）如图是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充__________实验？

（3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。

①A处玻璃管内所发生反应的化学方程为________________ 。

②B处可观察到的现象是____________；C处酒精灯的作用是_____________。

（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：

①写出a点所发生反应的化学方程式__________。

②d 点对应的溶液中的金属离子有哪些__________？

（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：样品中锌的质量分数__________。

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式_____。

（2）制取CO2的化学方程式为______；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是______。

（1）B的名称为___________。

（2）写出B和化合物生成A的化学方程式__________。

（1）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性___________。

（2）液氨有望成为新一代绿色能源，氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和常见的一种溶剂__________。

（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器配制波尔多液__________。