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【题目】“绿水青山就是金山银山”,水是生命之源。河水中含有泥沙、细菌等等杂质,需要净化成自来水,自来水厂净化水的过程过程如图所示。
(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入_____。
(2)吸附池中加入______可除去水中的异味或有色物质。
(3)洗衣服时产生的泡沫少,且有白色垢状物,则该水是_____(填“硬水”或“软水”)。
(4)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作,单一操作相对于净化程度较高的是______。
(5)实验室用电解水的实验探究水的组成元素,其反应方程式为_____。
(6)自来水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2反应生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是水垢的原因之一。请写出其受热分解的化学方程式______。
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【题目】用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气质量与所用时间的关系如图所示.则下列说法中与曲线相符合的是
A.曲线a表示铁反应的情况
B.盐酸反应完毕,两种金属都有剩余
C.锌与盐酸反应完毕,刚好完全反应,铁有剩余
D.锌粉和铁粉都反应完毕,盐酸有剩余
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【题目】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,甲为固态单质,乙、丙为元素组成相同的两种气体,乙极易与血液中的血红蛋白结合。下列说法不正确的是
A.甲、乙具有相似的化学性质
B.转化①②④的反应中有一种相同的反应物
C.转化①、②、③可通过化合反应实现
D.转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现
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【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是( )
A. 以上原子的核外都有三个电子层
B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
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【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)可提示煤气是否泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列叙述错误的是
A.X的化学式为SO2
B.乙硫醇由三种元素组成
C.乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量之比为2:6:1
D.乙硫醇不充分燃烧也可能产生CO
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【题目】化学老师演示了一个“黑面包”实验:往烧杯中倒入蔗糖和少量水,再注入一定量的浓硫酸,用玻璃棒迅速搅拌,可观察到蔗糖迅速变黑,并逐渐膨胀成“面包”状,同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究:
[查阅资料]SO2有刺激性气味,与CO2一样能与NaOH溶液反应,也能让澄清石灰水变浑浊。此外,SO2还易被酸性KMnO4吸收,并能让品红(一种红色试剂)褪色。
探究一:黑色物质
(1)蔗糖(C12H22O11) 脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O,则黑色物质X为____。
探究二:面包的成因
(2)如图组装装置,滴入浓硫酸后气球膨胀,冷却至室温后,观察到气球_____,甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的,还生成了气体。
探究三:生成的气体
(3)乙同学将气球摘去并将图甲、乙装置相连后,重新进行实验时发现石灰水变浑浊,并能闻到刺激性的气味,他判断生成了SO2。
为了确认是否还生成CO2,乙同学认为要避免干扰,先确保除尽SO2,再检验CO2,则需按气流由左向右流向: A-____、_____、_____、_____-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液____②澄清石灰水浑浊。
由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2,请将该反应的化学方程式补充完整:______+H2SO4______。
(4)丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO,在参考乙同学的思路下设想用如图所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为____(填标号)。
A NaOH溶液、石灰水
B 石灰水、NaOH溶液
C 酸性KMnO4溶液、石灰水
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【题目】碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池,在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物,在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
(1)MnO2不溶于水,且常温下不与稀盐酸反应。
(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
(1)步骤①发生了中和反应,溶液的pH下降至9并生成一种盐,该盐的化学式为____。
(2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应,其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____;其中与氧化锌的反应,属于_____(填基本反应类型)。
(3)滤渣B中除含氧元素以外,一定还含有_____元素。
(4)若MnO2全部转化为MnOOH时,则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%,该旧电池电量理论上已使用____%。
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【题目】根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称: a_______,b_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应的化学方程式为_____。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_____(填标号),写出这个反应的化学方程式_____。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的____(填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。
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【题目】某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 氯化钠溶液 | 盐酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠浓溶液 | 氯化钙溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.62 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 6.40 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)图中能反映水在空气中放置时,发生变化的微观示意图是____(填标号)。
A B C D
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化,作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入____溶液,再滴加_____相同的NaOH溶液,边滴加边振荡,当溶液颜色恰好由无色变为红色时,对比试管中溶液体积(如图所示),说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。
(4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体,则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)
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