A.a点对应溶液中的溶质有2种B.b点对应固体只有Ag

C.b～c段对应溶液中含有AgNO3D.c点时反应已经停止

（1）区别某河水样品为硬水还是软水，常用的试剂是_____。

（2）电解水时与电源正极相连的电极上产生的气体是_____。

（3）实验室配制500g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。如图是配制过程的示意图：

①图中有一项_____（填字母）操作有明显错误。

②纠正错误后，配制溶液的正确操作顺序为E、_____、_____、_____、D。

③要配制200g 0.9%的生理盐水（NaCl溶液），需10%的NaCl溶液_____g，并加水稀释。

（1）操作a的名称是_____，操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（2）往饱和食盐水中通入NH3和CO2时发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是_____（填选项）。

A 水参与了化学反应，是反应物

B 该反应的生成物种类减少，是化合反应

C 该反应条件下NaHCO3溶解度较小，析出晶体

（3）上述工艺流程中可循环利用的气体物质是_____。

（4）通过反应Ⅰ得到了纯碱，其反应的化学方程式是_____。

（1）D装置名称是_____。

（2）将图中D与_____、_____组合，用酒精灯加热分解高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式_____，若用E装置收集氧气，要检验集气瓶已充满氧气，需将带火星的木条放在_____（选填“①”或“②”）处。

（3）若用A、B组合装置制取气体，要检查装置的气密性，需关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若观察到_____的现象，说明装置不漏气。

实验一：样品溶于水

取一药匙的样品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物。

（1）有同学认为，该沉淀物可能是氢氧化钙，其推断的理由应该是_____。

（2）要证明样品已经变质生成碳酸钙，可往分离出的沉淀物中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为_____。

实验二：测定样品中碳酸钙的质量分数

如图：打开弹簧夹，先通入N2一会儿，以排尽装置中含有的CO2.关闭弹簧夹，在A的样品中加入足量的稀盐酸。通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钙的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）。

（3）装置B中发生反应的化学方程式是_____。

（4）实验结束后，还要再通一会儿N2，目的是_____。

（5）若C中无变化，经测定B瓶增重m g，要计算样品中碳酸钙的质量分数，还要预先测定_____的质量。

（6）若C中石灰水变浑浊，则测得的样品中CaCO3 的质量分数值将_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（1）碳单质石墨是常用的电极材料，这是因为石墨具有_____。

（2）工业上用一氧化碳在高温下还原铁矿石中的氧化铁（Fe2O3），发生反应的化学方程式是_____。

（3）有机化合物都含碳元素，其中最简单的有机化合物是_____。

（4）利用温室气体CO2制取化工原料X的反应：2CO2+6H2→X+4H2O，X化学式为_____。

（1）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，在搅拌下，再逐滴加入稀盐酸至溶液变成无色，此时溶液的pH较之前_____（填“升高”“降低”或“不变”），若用实验证明酚酞仍存在于溶液中，你的实验操作方法是_____，现象是_____。

（2）已知反应：酸（稀）+X→CuSO4+水，若X为金属氧化物，该反应的化学方程式是_____；若该反应为中和反应，则X物质是_____。

（3）CuSO4溶液不宜用铁制容器盛装，原因是_____（用化学方程式表示）。

A.是氧化物B.由三种元素组成

C.氢元素的质量分数最高D.氢、氧元素质量比为30：2

A.稀释浓硫酸B.测溶液的pH

C.加热液体D.闻气味

A.原子的核电荷数是31B.原子的中子数是31

C.属于非金属元素D.相对原子质量为69.72g