（1）请你填写有关试剂名称或化学式。试剂1_____试剂2_____试剂3_____。

（2）写出滴加试剂3后鉴别出B物质所发生反应的化学方程式：_____。

（1）装置中仪器标号①的名称是_____。

（2）实验室利用C、E组合，可以制取_____气体；写出其实验室制取的化学方程式_____。装置C与B相比优点是_____。

（3）实验室加热氯酸钾制取较纯净的氧气，化学方程式是_____，选用的发生和收集装置是_____（填序号）。用你所选的收集装置收集到的氧气不纯的原因可能是（填出一条即可）_____。

（4）G装置具有广泛的用途。若用其干燥氧气，则气体需要从装置G的_____端进入。

（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。

（2）B实验中导致实验结果偏大的原因是 （只写一个）。

（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）D实验中玻璃棒的作用是 。

（1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。

（2） t1 ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为__________g。

（3） t3 ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量是__________ g。

（4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是______________________，溶质质量分数最大的是__________________，烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________（精确到 0.1%）。

(1)2个磷原子_________________。

(2)5个一氧化碳分子_________________。

(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价_________________。

(4)三个铵根离子_________________。

A．向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液

B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物

C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸

A. 液体加热B. 活性炭净水器

C. 过滤D.蒸馏

A.中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B.中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C.中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D.中镁条剧烈燃烧的现象可知，燃烧不一定需要氧气

（提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么?

（查阅资料）I无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH3CH2ONa)和一种常见的可燃性气体;

Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂,比

Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。

（猜想与假设）猜想一：CO；猜想二：CH4；猜想三：H2。兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是_______________

（设计并实验）兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。

①甲组同学设计的实验方案如下:

②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是 _________，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通人A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想_________成立

（得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为_____________；该反应的基本反应类型是____________。

（实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验:再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案________ (选填“合理”或“不合理”)。

（拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是____________。

（2）小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是___________?