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【题目】我国有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。

1)海洋为我们提供了丰富的食材,海带中富含的_____元素可以预防甲状腺肿大。

2)海水里还含有大量的氯化钠,通过晾晒海水、蒸发得到粗盐。粗盐中常含有 CaCl2MgCl2Na2 SO 4等可溶性杂质和其它不溶性杂质,需进行以下操作:

①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____

②写出一个加入Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式___

③向过滤后的沉淀中加入稀盐酸,会有气泡产生,写出实验室制取该气体的化学方程式___

④过滤后的滤液中除了有氯化钠,还含有什么物质?请设计实验证明你的猜想(写出实验步骤、现象和结论)___

3)用上述操作中得到的氯化钠晶体配制质量分数为 5%的氯化钠溶液,若量取水时仰视量筒读数(其它操作均正确),所得溶液的溶质质量分数_____5%(填大于小于、或等于)。工业上将氯化钠溶液通电一段时间,可得到火碱、一种可燃性气体和一种相对分子质量为71的单质气体,该反应的化学方程式为___

4)为了测定某生理盐水中溶质的质量分数,将 650g 生理盐水与 170g 溶质质量分数为 10%的硝酸银溶液混合,恰好完全反应。则该生理盐水中溶质的质量分数是多少___

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【题目】AE 均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A 是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主要成分;C 中金属元素的质量分数为 40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D 属于碱;E 属于盐。则B 的化学式为___A B 反应的类型是_____E 转化为 D 的化学方程式___

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【题目】实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO,然后用 CO 还原 Fe2O3 并检验气体产物。已知 CO 的发生装置中的反应为:H2C2O4H2O + CO2 ↑ + CO↑

1A 装置中观察到的现象是什么___

2)写出 B 装置中发生反应的化学方程式___

3)要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_____________________

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【题目】甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。20℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙两种固体。升高温度至 40℃,发现甲固体减少,乙固体增多。

1)甲物质的溶解度曲线为________(填“A”“B”)。

2)升温到 40℃时,甲、乙的溶液中含水较多的是_____

340℃时,90 g 甲饱和溶液稀释为 20%需加水_____g

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【题目】下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(

A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸

B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C.一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

D. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气

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【题目】下图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是(

A.氧原子核外有 8 个电子

B.硫、氧在同一周期

C.硫原子的核内中子数是 16

D.硫、氧两种元素形成的 SO2 中硫元素为+4

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【题目】彩漂洗衣液能够去渍、除菌,白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

.不稳定性

1)过氧化氢易分解。实验室用其制取氧气时,所选用的发生装置为_____(填字母序号)。

26.8g过氧化氢全部分解产生O2的质量为_____g

.漂白性

(查阅资料)过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

(进行实验)

实验1:室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条,浸泡时间与布条颜色变化如下表。

浸泡时间

20min

40min

60min

布条颜色的变化

无明显变化

颜色稍变浅

颜色明显变浅

实验2:将红色布条分别浸泡在4种溶液中,现象如下表。

编号

实验

布条颜色
的变化(20min

无明显变化

颜色稍变浅

颜色稍变浅

颜色明显变浅

(解释与结论)

3)实验1的目的是_____

4)实验2中,欲得出其他条件相同时,升高温度可使过氧化溶液的漂白性增强的结论,需要对比实验_____(填编号)。

5)实验2中,通过对比②③④,得出的结论是_____

6)根据上述实验,推测使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是_____

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【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用双碱法脱硫的工业流程如下。

1)吸收塔中,用 NaOH溶液吸收 SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____

2)沉淀室中发生的是复分解反应,化学方程式为_____

3)上述流程中,化合价发生变化的元素有_____

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【题目】阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。

随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是_____________

(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是_____________;该过程属于_______________(填“物理”或“化学”)变化。

(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3_______种元素组成。

(4)下列说法正确的是 ____________(填序号)。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

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【题目】课外小组利用下图装置验证碳酸钠的性质。

1)将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中发生反应的化学方程式为_________

2)验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到现象是__________

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同步练习册答案