A． B． C． D．

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____

（2）c点时溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程，结果精确到0.1％）

（猜想）请你与他们一起完成以下探究活动：

猜想Ⅰ、全部是Ca（OH）2； 猜想Ⅱ、全部是CaCO3 猜想Ⅲ、_____。

小明同学取固体样品于试管中，加少量水，振荡，静置，发现有白色沉淀出现，他认为氢氧化钙已发生变质。小红同学提出质疑，认为小明的实验不足以说明氢氧化钙已变质。其理由是_____。

（实验过程）小雯同学设计了如下实验方案：

（1）若现象a为有气泡产生，说明沉淀A中含有的物质名称是_____。

（2）若X是CO2气体，现象c无白色沉淀，则说明样品中_____（填“有”或“没有”）Ca（OH）2，综合（1）和（2）的结论，得出猜想_____成立。

（3）若将猜想Ⅲ的废液直接倒入下水道，会污染环境。小雯同学用适量稀硫酸处理废液，但不知是否恰好完全中和。于是，小强同学设计了如下实验方案来验证：

①有同学提出质疑，认为上述实验方案不足以证明处理后的废液一定显中性，理由是：_____。为此，还需要从以下选项中选择一种试剂再进行实验验证，其中可行的是_____（填字母）。

A 石蕊溶液 B Ba（NO3）2溶液 C 锌粒 D 生锈的铁钉

②氢氧化钙变质的方程式为_____

（1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为_____。

（2）在步骤①中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____。上述试剂的添加顺序还可以选择的是_____（填字母）。

A Na2CO3→NaOH→BaCl2

B NaOH→BaCl2→Na2CO3

C Na2CO3→BaCl2→NaOH

（3）在步骤②中，滴加稀盐酸之前需要进行的操作是_____，滴加稀盐酸的作用是_____。

（4）将20℃时136g氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量_____g，共主要操作顺序_____（填字母）。

A 计算→量取→混匀→装瓶贴签

B 计算→称量一量取→溶解→装瓶贴签

A.HCl和H2SO4一定有

B.H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无

C.HCl和MgCl2一定有

D.HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有

A.X所表示的物质类别是盐

B.图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型

C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2

A.向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸

B.向硫酸中加水，溶液pH的变化

C.向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化

D.向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化

A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙

B.t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%

C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙

D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？

（1）过氧乙酸的相对分子质量为 。

（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是 ？（本小题计算结果精确到0.1% ）

（3）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是 g？（写出计算过程，本小题计算结果精确到0.1% ）