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【题目】铝及其化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属,但用铝制做的炊具却耐腐蚀,其原因是____________(用方程式表示)。
(2)使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”,导致记忆力减退等不良症状。这里的“铝”是指______________。
A单质 B元素 C原子 D分子
(二)硫酸铝铵晶体(NH4Al(SO4)2·xH2O)是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下,设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。
(查阅资料)①SO2可与稀KMnO4溶液反应使其褪色。
②SO3+H2O=H2SO4。
③硫酸铝铵热分解完全可得到纳米氧化铝。
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
(1)硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)中铝元素的化合价为____________。
(2)硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究
①装置C中观察到酚酞溶液变红色,由此可知分解的产物中有__________(写化学式)。
②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证,用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中,装置D中现象是___________________ ,证明有H2O生成;装置E中现象是______________,证明有SO3生成;而装置F中现象是____________、H最终没有胀大,证明没有SO2和N2生成。
(三)硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究:为确定硫酸铝铵晶体的组成,称取45.3g样品在空气中持续加热,测定剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
(1)固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物,则x =_________。(写出计算过程)
(2)T3℃时固体乙的成分是_______________(填字母)。
AAl2(SO4)3 BAl(OH)3 CAl2(SO4)3和Al(OH)3
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【题目】氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)氮元素在不同的物质中存在循环,体现了化学反应前后____________(填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”)不变。
(2)反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为____________。
(4)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
①加入的X 应为____________(填字母序号)。
AH2SO4 BCaSO4 CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。
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【题目】利用下图装置进行气体的制取实验,请回答下列问题:
(1)写出标号a仪器的名称:____________.
(2)以A为发生装置,用高锰酸钾制取氧气,需在试管口放一团棉花,作用是___________;反应的化学方程式为_______________。
(3)以C为发生装置制取二氧化碳,反应的化学方程式为_________________,与装置B相比,C装置的优点为________________;
(4)D装置可用于气体的收集、检验、除杂等,该装置不能完成的实验是_____(填序号)。
A气体从n端通入,收集二氧化碳
B瓶内装有澄清石灰水,气体从m端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
C瓶内装有氢氧化钠溶液,气体从m端通入,除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D瓶内装满水,在n端接量筒,气体从m端通入,测量气体的体积
(5)某实验小组的同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的稀氢氧化钠溶液(如图A),盖好盖子振荡,观察到塑料瓶变瘪。
①小华同学质疑上述实验设计,认为上述实验现象无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应,该同学质疑的依据是_______________。
②针对小华的质疑,兴趣小组的同学在老师的指导下,设计了如图B所示的实验装置,用传感器测量B装置中锥形瓶内压强的变化。首先检查B装置气密性,图像C说明装置气密性良好,该同学进行的操作是_______________。
③在两个相同的锥形瓶中收集满CO2,通过注射器分别向瓶中注入同体积的水和氢氧化钠溶液,图D是实验中同学们用传感器测得的锥形瓶内压强变化情况。其中表示注入氢氧化钠溶液的瓶内压强变化曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
④为进一步验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应,小宁向变瘪的塑料瓶中注入少量稀盐酸,有气泡产生,塑料瓶又重新鼓起。写出加入盐酸产生气泡的化学方程式________________。
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【题目】在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。
(1)火药起源于唐朝。制作烟花的火药中加入镁粉,是为了引燃后能看到______________。
(2)十八世纪,化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被称为“会制造水的物质”。写出该气体燃烧制造水的化学方程式:______________。
(3)俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中,发现有红色固体和无色气体生成。
①写出生成红色固体的化学方程式:_______________。
②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示),
说明该过程_________(“放热”或“吸热”),溶液的酸性_______(“增强”或“减弱”);推测铝与溶液中的H+反应生成无色气体是_______________(填物质化学式)。
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【题目】汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题:
(1)如图材料中属于金属材料的是_____________。汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的延展性和_______________。
(2)将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度________铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
(3)汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是________________。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为 12:19
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. x 的值是 7
D. 丁可能是化合物
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【题目】如图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成元素相同的两种气体,Q、R都是黑色固体,E是生活中常用的调味剂、防腐剂(部分反应条件和产物略去)。以下说法错误的是
A. 反应④为吸热反应
B. D在一定条件下可以转化成A
C. 图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
D. 图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A.A的溶解度比B大
B.50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为1:2
C.将A的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C
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【题目】下图是某反应的微观示意图,下列说法错误的是( )
A.反应前后原子的种类和个数不变B.丁为有机物,含碳元素的质量分数为75%
C.该反应中甲、乙计量数比为1:1D.该反应属置换反应,反应后碳元素化合价降低
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【题目】某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时,发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈,兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
(查阅资料)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
(作出猜想)铜生锈可能与空气中的氧气有关外,还可能与_____有关,作出此猜想的依据是_____。
(实验设计)兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物,实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。
(现象分析)若干天后,发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是_____。
(2)通过B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出铜生锈与_____有关的结论。
(实验结论)由上述四个实验可以分析得出猜想成立,写出铜生锈的化学方程式_____。
(讨论交流)在同样环境下银丝依旧光亮如新,原因是_____。
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