①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体 7.0 g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用 200 mL 量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶,

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤

A.①中的铁钉底部生锈最严重

B.②中的蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气

C.②中的植物油是为了隔绝空气

D.①②③对比可探究铁的锈蚀至少与氧气和水有关

A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现

A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0

B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%

C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g

D．60℃时降温到 20℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3

A. 右试管中溶液为浅绿色

B. 两试管中所得溶液的质量相等

C. U型管中液面左升右降

D. 右试管比左试管中产生气泡的速率快

（1）三位同学中_____（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2）计算样品中铁的质量分数；_____

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。（烧杯的质量为25.48g)

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是_______________。

（2） 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______。

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究

（发现问题）

（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈_____________性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈________性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

（提出猜想）

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

（实验与思考）

为验证猜想，甲、乙两同学均需测定___________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学反应方程式_____________。

（结论）

镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

（1）写出有关物质的化学式：甲__________,E___________.

（2）写出下列化学方程式C+E→丙+D____________________________________。

（1）分液漏斗中应放入的物质是___________，锥形瓶中应放入的物质是______________。

（2）写出该方法制取O2的化学反应方程式________________________________；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置 ___________（填字母）。

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是_______________________________。

（4）写出用该装置制取另外2种气体的化学式：___________和___________。

（5）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是_______________（填编号）。

①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热

（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_________（填编号）。

①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物

（1）下途径中，产生PM2.5相对较少的是_____

A 道路扬尘 B 煤炭发电 C 炼制石油 D 汽车尾气

（2）减少煤、_____和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生。化石燃料燃烧时排放出的___________在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

（3）如图是自然界碳、氧循环简图

a.图中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为___。

b.写出图中①反应的化学方程式:_____________________。