（1）写出下列物质的化学式：A_____，E_____。

（2）C—D之间反应的化学方程式为_____，反应后溶液的颜色为_____。

（3）由E转化为B的化学方程式为_____；其基本反应类型是_____；反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如下图所示。由此可推知上述滤液中含有的溶质是_____。

（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为_____。

（2）若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是_____。

（3）若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别可能是_____；烧杯中的液体可能是_____。请你解释溶液由红色变无色的原因：_____。

（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；

（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；

（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项）。

A．a→b→c→d B．b→a→c→d

C．c→d→a→b D．d→c→b→a

（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____；

（2）t2℃时，将A、B、C三种种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）最多的物质是_____；

（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种），当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____的方法可以提纯A；

（4）t1℃时，将20gC物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至0.1%）；若将烧杯内物质升温至t2℃（不考虑水蒸发）后，溶剂的质量变_____，溶液的质量变_____，溶质的质量分数变_____；

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是_____（填序号，下同），属于原子的是_____，属于阳离子的是_____，属于阴离子的是_____。

（2）不具备稳定结构的原子是_____。

（3）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_____。

（4）⑤与⑦形成化合物的化学式_____。（⑤、⑦元素符号为Mg、Cl）

（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是_____；

（2）铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式_____。

（3）为了探究铁、铜、银的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及化学反应方程式_____。

A.AB.BC.CD.D

A.液滴飞溅B.试管破裂

C.危害健康D.沾污滴管

A. 钚原子中有94个中子 B. 钚原子核外有150个电子

C. 钚的相对原子质量是244g D. 钚是金属元素