(1)Sn(OH)4中锡(Sn)的化合价为_________________。

(2)步骤Ⅲ中操作a的名称是_____________，该操作中用到的一种玻璃仪器的名称是______________。

(3)写出过程I中发生反应的化学方程式:_____________；过程IV发生的反应的基本反应类型是________。

(1)仪器①的名称是__________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选用的组合装置是_________________(填字母)；写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:__________________。

(3)选用D装置收集氧气的理由是__________________。

(4)氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，如果用F装置收集氨气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入；为防止多余的氨气逸散到空气中，可用____________(填写物质名称)吸收。

(1)图中标示的物质中属于金属材料的是____________(填序号)，动车电路中的导线大多是选用铜制造的，这利用了铜的延展性和____________性。

(2)为了防止动车外壳腐蚀，常采用的措施有____________________________。

(3)铁路焊接的原理为:高温下，铝与氧化铁(Fe2O3)反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为_____________________。

(4)从交通工具的改变，我们可以得到的信息是_____________________。

A.20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C.t℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

D.将60 ℃时的甲、乙的饱和溶液降温至t ℃，甲、乙的溶液中均有晶体析出

A.AB.BC.CD.D

A.反应前后分子、原子的种类及个数都不变

B.该反应所属基本反应类型是置换反应

C.该反应涉及的三种元素的化合价均发生了变化

D.该反应生成的物质可以作为绿色环保燃料使用

A.金属活动性顺序:

B.溶液的pH:

C.地壳中的元素含量:

D.气体(常温、常压)的密度:

A.该元素属于非金属元素

B.该元素的原子序数为238

C.一个铀原子的核外有92个电子

D.该元素的相对原子质量是238.0 g

（1）计算该样品中氧化铜的质量分数。

（2）根据化学方程式计算所得滤液中溶质的质量。

（3）计算所加入的稀硫酸的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）

【题目】现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液如图所示。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请依据实验回答问题：

（1）B中溶液是_____。

（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为_____。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊：再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙为_____，写出溶液变浑浊的两种原因_____，_____。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊：再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_____；

②最终所得溶液中溶质的组成为（不包括指示剂）_____。