(1)保持双氧水的化学性质的微粒是_________________________。

(2)2个亚铁离子_________________________。

(3)标出硝酸铵中氮元素的化合价_________________________。

(4)“西气东输”是我国能源策略，这里的“气”的主要成分是_________________________。

(5)纯碱溶液中的阴离子_________________________。

(6)4个乙醇分子_________________________。

(7)葡萄糖的化学式为_________________________。

(8)氦气_________________________。

(9)若表示一个氧原子，则表示_____________________。

(10)已知硫氰化钙的化学式为Ca (SCN)2，试写出硫氰化钾的化学式_____________________。

A.甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物

B.甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变

C.甲乙丙三个实验能说明H、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应

D.若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g

A.将浓硫酸露置在空气中一段时间

B.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰

A.液氢 火碱 干冰

B.生石灰 洁净的空气 氢气

C.青铜 纯碱 熟石灰

D.天然气 酒精 水

[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?

[猜想与假设]猜想一:溶质只有CaCl2

猜想二:_________________________。

猜想三:溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想四:溶质中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是__________(用化学方程式表示)。

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。

[反思交流]方案一不能证明猜想一是否正确,理由是______________。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。

[拓展与应用]实验证明猜想二是正确的,要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤。

[拓展延伸]在发生化学反应的过程中还伴随着温度的变化。室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:

（1）由图可知,盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是_____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。

（2）向A点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。

（3）B点对应的溶液中的溶质是_______________(填化学式)。

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________________(填“增大”“减小”或“无变化”)。

（1）InCl3中铟元素的化合价为________________。

（2）反应③的基本反应类型是____________,固体B中一定含有的元素是____________。

（3）工艺流程中多次用到过滤操作,该操作中用到的玻璃棒的作用是______________。

（4）写出Zn与SnCl2反应的化学方程式:______________。

（1）写出铁丝和盐酸反应的化学方程式:________________。

（2）实验②和③可探究________对铁丝和盐酸反应快慢的影响。若欲探究浓度对铁丝和盐酸反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。

（3）根据上表中的实验数据,可得出的结论是_______(写出一点即可)。

（4）如果把上表中实验②的反应温度改为25°C,请推测铁丝消失的时间t的取值范围:__________。

（5）实验除了用铁丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?你的方法有________(写一点即可)。

（1）仪器a的名称是_________。

（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置的组合是_________，(填字母),反应的化学方程式为_______。

（3）选择气体的收集方法时,必须考虑的气体性质有_________(①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性,填序号);实验室检验氧气的方法是_____________。

（4）若用E装置来收集氢气,当导管口有气泡连续均匀冒出时进行收集,当集气瓶口有气泡冒出时,应进行的操作是_______________。

（1）上述材料中属于合金的是________(写一种即可),属于有机合成材料的是_______。

（2）羽毛球拍由铝合金制成,其优点是强度大、质轻且_______。用化学方程式表示铝表面形成氧化物的原理:_________。

（3）为防止金属锈蚀,常在表面涂一层漆 ,其防锈原理是_______。

A.将t1°C时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2°C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为甲>乙

B.t1°C时,甲、乙两种物质的水溶液中溶质的质量分数相同

C.t2°C时,甲物质的水溶液的质量比乙物质的大

D.当温度低于t1°C时，甲物质的溶解度比乙物质的小