（提出问题）如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．

（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

（分析与表达）

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。

（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________。

（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性（请简述方法________），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________．

（4）（记录与处理）

已知实验Ⅰ反应前的总质量（m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）），要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是___________。

A m（小烧杯） B m（大烧杯） C m（大烧杯+反应后剩余物）

（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是________ mL

注意：若答对下面题奖励4分，但化学总分不超过60分。

（6）根据你的认识，在图2中坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线。________

（7）（反思与评价）

经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ的优点是________。

(1)操作①的名称是_____，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。

(2)操作③中X的化学式为_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。

(3)该工艺流程中制取的(NH4)2SO4在农业上可以用作_____。

(1)写出下列仪器名称：a_____；b_____。

(2)请写出装置A制取氧气的化学方程式_____。若用E装置收集氧气，则氧气应从_____口通入(填“c”或“d”)

(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。

(4)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取CO2应选用的发生装置为_____，若用F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____(填“有”或“无”)明显影响。

（探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

（1）在甲、乙装置的水中滴入滴红墨水的目的______

（2）乙装置中反应方程为______．

（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的的质量______填“大于”、“小于”或“等于”乙装置中产生的质量．

（5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．

A 滤出的固体中一定含有铜

B 滤出的固体可能含有铁和镁

C 滤液中可能含有硫酸铜

D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

(1)所用材料属于合金的是____(填字母序号，下同)，属于有机合成材料的是_____。

(2)玻璃钢具有诸多优点，可以作为替代金属和塑料的理想材料。请写出玻璃钢作为替代材料的两个优点：①_____；②_____。

(3)据国外媒体报道，2012年1月一家瑞典公司发明了一种新型充电器，这一新型充电器仅仅需要一勺水，就能产生维持10小时手机使用的电量。其工作原理基于一项化学反应：水会和硅化钠(Na4Si)反应，生成硅酸钠(Na2SiO3)、氢氧化钠和氢气。写出该反应的化学方程式___。

A.a、b的溶解度均为20g

B.加水或降温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

C.将30℃时a的饱和溶液(溶液底部无晶体)降温至15℃，溶质的质量分数不变

D.分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

A.该反应不属于置换反应

B.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4

D.W物质中碳元素的质量分数为75%

（1）混合物中铜粉的质量是________。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是_____。（保留计算过程）

（实验一）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和 NaOH 溶液混合没有明显现象，小李同学按如图 1 所示，首先向盛有适量NaOH 溶液的试管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到_____的现象时，证明了盐酸和 NaOH 溶液发生化学反应。

（实验二）证明酸碱反应有水生成 。

小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图 2 所示的三个实验。

（1）实验①、②的实验目的是________________；

（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______________；

（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液 pH、温度的变化。

小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液， 用电子传感器实时获得溶液的 pH、温度曲线如图 3、如图 4。

（1）由图1 分析，酸和碱发生反应的依据是___________________， 其反应方程式为：__________________。

（2）由图2 分析，酸和碱的反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”）。