（1）由图可知该实验操作是将_____滴加到另一种溶液中．

（2）所发生中和反应的化学方程式_____．

（3）曲线上b点所含的离子是_____（用符号表示）．

（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是_____

A 服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症

B 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

C 用生石灰作干燥剂

A.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

B.足量的Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应

C.常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释

D.向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液

A.读取液体体积B.移开蒸发皿

C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH

（1）反应生成的二氧化碳为_____g。

（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少_________？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）__________

（1）在实验 2 中，加热硬质玻璃管时，管中发生反应的化学方程式为_____。

某同学取一些实验 1 反应后的溶液和一些实验 2 反应后硬质玻璃管中的固体，将它们一同倒入容器M 中，发现有明显变化现象产生，且最终还有固体存在。他对 M 中反应后的物质成分进行如下探究。

（查阅资料）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（FeCl3 溶液呈黄色）；Fe2O3 与 Cu(NO3)2 不反应。

（实验分析）M 中一定发生了的反应的化学方程式是_____。

（提出猜想）反应后，M 中剩余的固体是什么？

猜想Ⅰ：Cu 和 Fe 猜想Ⅱ：Cu 和 Fe2O3 猜想Ⅲ：______。

（进行实验）进行如下实验，请完成填空。

（问题探讨）

（2）从 M 中滤出的固体不含单质铁的原因是_________。

（3）如果要进一步确定容器 M 滤出的溶液中是否含有硝酸铜，可用 __________（填试剂名称） 进行检验，通过 __________的现象来进行判断。

（1）反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。

（3）操作 a 的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（4）在工农业生产过程中，会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。

a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源

（5）有一种处理 CO2 的方法，是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为：_____。

（1）B 中标号 X 的仪器名称是_____。

（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生装置可选择_____（填字母编号， 下同），若要收集一瓶较纯净的氧气，应该选装置_____，该反应的化学方程式是_____。

（3）若要检查 B 装置的气密性，可先夹紧止水夹，再_____，若观察到_____， 则装置气密性良好。

（4）用装置 F 收集氧气验满时，带火星的木条是放在_____（填“a”或“b”）管口处。

（5）将装置 G 倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的一个优点是_____， 适合用该装置制备的气体是_____（写出一种即可）。

（1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是_____（填标号，下同），含有非金属单质的是_____。

（2）图中使用了两种合金。合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_____（写出 1 点即可）。

（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为 [Cu2(OH)2CO3] ）， 它是铜与空气中的 O2、H2O、_____（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三 种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：____________。

（4）推广使用太阳能电池的意义是：_________________________（写出 1 点即可）。

（1）A、B、C 中属于阳离子的是_____，其离子符号为_____。

（2）硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_____。

（3）下图是某个反应的微观示意图：

①请将图示后两个方框中的微观粒子示意图补画完全，使反应成立______。

②请用化学方程式表示该反应_____。

A.电解水

B.分别加热 KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

D.用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气