[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?

[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

[数据处理]写出以下计算过程:

（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?

（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?

（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_____;固体B的化学式为______.

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______。步骤④发生反应的化学方程式_______。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量:废液的质量和____的质量

A三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

D_______

（1）B物质的化学式_______;E物质的类别是_________。

（2）写出下列化学方程式:甲→B:_________。反应③:________。

（1）按图1装配好仪器，检查装置的气密性的方法是_______；

（2）拔掉橡皮塞(注射器不要拔掉)，装入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是__________；

（3）再按图连接好装置，塞紧橡皮塞；

（4）将装置放在天平左盘，并用砝码游码使天平平衡；

（5）快速下推注射器活塞，使反应发生，此时锥形瓶内现象为_______、瓶外的现象为_______；

（6）反应结束后，再进行第2次称量，发现称量值没有发生变化;

（7）同学乙设计了如图2所示的装置来验证质量守恒定律，先把锥形瓶倾斜,再把气球中的铁粉倒入瓶中.试判断反应后，他的装置再次放在天平上_______(填“能”或“不能”)保持平衡.为什么________。

（1）仪器③的名称是________；

（2）用双氧水和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是______(填仪器的序号,下同)

（3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质:小青认为得到的CO2中混有_____(填名称)气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验:

①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；

②小青取______与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式_________。

（4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体。密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是_______。

图2中表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是_______。把10°C a的饱和溶液升温到20°C，其溶质质量分数将_____ (填“变大”、 “变小”或“不变”)。

A.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

B.等质量的锌粉、镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸(足量)反应

C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

D.向一定量的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：___________________________，发生的反应方程式是：__________________________．

（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．

提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？

猜想与假设：

猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；

猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．

实验与结论：

a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为______________________________；

b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分．

猜想3：_____________

方案3：

（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是__．

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是__，滤液2的PH为10显__性（填“酸或碱”）．

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，该反应属于__反应（填“化合、分解、复分解”）．

（4）步骤3中发生了分解反应，除了生成氧化铝，还有一种氧化物生成．请写出该反应的化学方程式__．