（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。

（2）甲中CO2验满的方法为______。

（3）乙中a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是______。

（1）石灰石主要成分的化学式为 。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。

（3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门 研究方向之一。例如，通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料， 示意图如下图所示。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体 体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）化石能源应用广泛不可再生，其中化石能源指的是____________，天然气的主要成分是______________________（化学式）

（2）现如今天然气的使用越发广泛，天然气燃烧的化学方程式是___________。

（3）下列说法正确的是________________（填序号）。

A能源结构向多元、清洁、低碳转型

B科技进步会促进能源的利用

C石油和太阳能属于可再生能源

D生活中的废热可转化为电能

下列说法中正确的是

A.甲的溶解度曲线可用右图中的 b 表示B.①中溶质与溶液的质量比为 1:5

C.②中的溶质质量为 40 gD.①~③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①

A.该实验能够测定空气中氧气含量的其中一个因素是氮气难溶于水

B.红磷燃烧，产生大量白烟

C.实验过程中集气瓶中液面先下降后上升至刻度线 1 处

D.该实验可将红磷替换成木炭

A.该反应的化学方程式是 H2O H2↑+ O2↑

B.试管 2 中得到氢气

C.试管 1 收集的气体质量大于试管 2 收集的气体

D.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成

（1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施_____、_____．

（2）实验过程中发生反应的化学方程式是_____．

（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．

①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值_____（填“高”或“低”）．

②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因_____．

③图中温度达到最高值后降低的原因是_____．

（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．

猜想：_____

实验方案：_____．

（1）仪器①的名称是_____；仪器②的名称是_____．

（2）装置B和装置C均可用于实验室制取氧气，两装置相比较，C装置的优点是_____．

（3）装置B还可用于实验室制取_____，写出反应的方程式_____．

（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气．已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是_____．

【查阅资料】

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

②MgCl2溶液呈酸性。

【分析与思考】

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

（1）产生的气体是 （填序号）。

①CO2 ②H2 ③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是 。

【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想 不成立，理由是 。

【实验探究】

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是 。

（1）煤属于_____（填“再生”或“不可再生”）能源．

（2）图Ⅰ气化炉中发生的变化_____（填“物理”或“化学”）变化．

（3）图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为_____（填化学式）．

（4）物质D不仅是一种清洁能源，也是重要的化工原料．写出物质D燃烧的化学方程式_____．

（5）煤的气化这一技术的利用，你得到的启示是_____．