（1）乙二醇的相对分子质量为_____。

（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为_____。

（3）乙二醇中氧元素质量分数为_____。

（4）_____g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。

（查阅资料）

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

（实验探究）

(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。

(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。

(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。

(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。

图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。

（反思感悟）

(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

（1）G的化学式为_____。

（2）反应①的基本反应类型为：_____。

（3）反应③的化学方程式为：_____。

（4）F的一种用途是：_____。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①上述示意图中，共包含_____种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是_____（填离子符号）。

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_____。

（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。

②从微观的角度分析，上述反应的实质是_____。

（1）写出仪器a的名称：_____。

（2）请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式：_____。证明二氧化碳收集满的方法是_____。

（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是_____。

A发生装置相同

B都可用MnO2做催化剂

C完全反应后剩余的固体成分相同

（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。

（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到_____，说明二氧化碳具有的性质是_____。

（6）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____；若用D装置收集氧气，实验操作中当等到_____再收集。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X的化学式为_____。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。

A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。

（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________ (填字母标号)。

A托盘天平 B药匙 C胶头滴管 D玻璃棒

（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。

A两溶液中溶质的质量分数相等

B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为_____，反应的化学方程式为_____，该实验证明水是由_____组成的；

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用_____区分硬水和软水；

（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_____（填字母）；

A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂

B X试剂可以是活性炭

C 步骤④的作用是消毒杀菌

D 净化后的水为纯净物

（4）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）。

①工业废水处理达标后排放

②随意丢弃废旧电池

③提倡使用无磷洗衣粉

④合理使用化肥和农药

（5）现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是_____。

A FeO

B Fe2O3和Fe3O4

C FeO和Fe3O4

D Fe3O4

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2

B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3%

D.Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种