A.向一定量的稀硫酸中不断滴加水

B.一定量的石灰石和足量的稀盐酸反应

C.等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应

D.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

A.曲线①表示CO含量的变化

B.曲线②表示O2含量的变化

C.蜡烛发生了不完全燃烧

D.蜡烛熄灭时,容器内氧气被耗尽

【题目】如图为实验室模拟还原氧化铁的实验装置(夹持仪器等省略),已知: 。下列说法合理的是

A.装置丙中发生反应的化学方程式为:

B.装置乙中氢氧化钠的作用是吸收除去二氧化碳

C.与课本模拟工业炼铁装置相比，该装置环保无污染

D.装置丁处装入澄清石灰水的目的是检验生成的CO2

A.在反应中水作氧化剂

B.煤加工成水煤气可有效防治温室效应

C.反应类型属于置换反应

D.碳、氢元素的化合价在反应前后发生改变

（1）反应中生成二氧化碳质量____g;此反应的基本反应类型为 。

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量是否与标注相符

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.

（I）步骤③中发生反应的化学方程式为_________。

（II）从除杂原理分析，滤渣2含有的金属有_______种.

（Ⅲ）步骤⑥的操作是______(填操作名称);步骤_______发生的反应属于分解反应.

（IV）步骤④中ZnO发生反应的化学方程式为________。

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 （写出反应物即可）。

①仪器a的名称:_______,制取较纯净的氢气可选用的发生装置和收集装置是____(填字母)实验室制取氢气的化学反应方程式为________。

②实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式_______；用C装置收集氧气的验满方法_________。

③如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液.

（I）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_______(填“酸性”或“碱性”).

（Ⅱ）溶液变为红色的孔穴有____(填孔穴序号，下同).

（Ⅲ）作为空白对照实验的孔穴是________。