（进行实验一）

已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。

（提出问题）乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？

（查阅资料）

(1)碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。

(2)碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（猜想与假设）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。

（进行实验二）

（解释与结论）

(1)步骤③的实验目的是_______。

(2)步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？________。

(3)步骤⑤滴加的试剂是________。

（反思与评价）

(4)甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：

①过滤，取蓝色沉淀于试管中

②滴加________，沉淀颜色变为蓝绿色

③重复实验二中的步骤①～⑤

经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为________。

(5)乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。

(6)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_______。

(1)浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰(MnSO4)，反应的化学方程式是_____。

(2)除去浸出液中的Fe2+，获得金属锰。这个过程中发生的主要反应有(其中NH3·H2O中各元素的化合价与NH3、H2O中各元素化合价相等)：

I．2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3 +2H2O

II．Fe2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4

III．2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑

上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有_____。

(3)浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于_____肥。

(4)现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①~⑤过程中，符合“减排”做法的是____。

（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式______，反应的基本类型是______。

（2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：

则加入的X 应为______（填字母序号）。

A H2SO4 B CaSO4 C SO2。

(1)打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是____，测得进入量筒中水的体积为V1。

(2)关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，发生反应的化学方程式是_______。

(3)白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是________，测得量筒内水的体积是V2。根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是_________。

(1)A实验中，将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方，可以观察到的现象是____。

(2)B实验的目的是______。

(3)C实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与_________有关。

(4)D实验的现象是_______。

(5)E实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是______。

请根据示意图回答：

(1)上述操作中，有错误的是_______(填字母序号)。

(2)通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_______g。

(3)操作E中，玻璃棒的操作是_______，此操作的目的是______。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解生成N2和Na。

(2)KClO4是氧化剂，其中氯元素的化合价为____。

(3)NaHCO3是冷却剂，因为它在受热分解生成Na2CO2、CO2和H2O时，需要______(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)将100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰，除去二氧化碳和水后，得到N2 的质量是42 g。计算：该产气药剂中含NaN3的质量分数是_______。

(2)丙烯腈(X)是丙烯(C3H6)经过氨氧化后制得，其主要反应的化学方程式为：2C3H6+2NH3+3O2→2X+6Y，则Y的化学式是_______。

A.AB.BC.CD.D

A.装置乙和丙之间应该增加干燥气体的装置

B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则管内看到的现象是黑色粉末变为红色

C.若甲试管内溶液不变浑浊，丁试管内溶液变浑浊，则该碳的氧化物成分为一氧化碳

D.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内溶液不变浑浊，则该碳的氧化物成分为二氧化碳