（1）某同学打算用高锰酸钾制取并收集干燥的气体，则可选择上述装置中_____（填字母序号），写出该反应的化学方程式_____。

（2）若打算制取二氧化碳，则发生装置应选择_____（填字母序号），在C装置中装入浓硫酸来干燥制取的气体，则应该从_____（填“a”或者“b”）端通入气体。

（3）用上述制取二氧化碳实验后的残留液进行pH检测、过滤、蒸发的操作训练。

①对固体残留物进行过滤，除了需要玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器是_____；

②用pH试纸检测滤液的酸碱度，检测pH的操作方法是：把一片pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，_____；测得溶液pH＝4，说明有_____剩余。

③取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是_____。

（2）写出该化肥与熟石灰混合的化学反应方程式：_____。

（1）可以看到的现象是_____。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种小球代表的离子分别是什么（填离子符号）；

：_____；：_____；：_____。

（3）下列金属中能与硝酸银发生相同类型的反应是_____（填选项）

A Au B Zn C Na D Hg

（1）下列措施中，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是（____）

A 蒸发溶剂　 B 增加溶剂 C 降低温度 D 升高温度

（2）恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，则析出Na2SO4固体的质量为_____g。

（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，_____（填“有”或“没有”）NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl_____（填“大于”或“小于”）Na2SO4。

（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____g的B物质，溶液将达到饱和。

注：TSP－空气中的飘尘；NOx—氮的氧化物；SOx—硫的氧化物。

（1）若导致酸雨的氮和硫的氧化物中氮元素和硫元素化合价都为+4，请写出这两种氧化物的化学式_____。

（2）为了改善空气质量，我国已开始在部分地区试行汽油中填加少量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式：_____。

（3）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，反应过程可用下图表示，据此写出生成物的化学式_____。

A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变

C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab

D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等

A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水

B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液

D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：，下列说法正确的是（　　）

A.铁元素的化合价由+3价升到+6价

B.该反应涉及的物质都是氧化物

C.化学计量数m=n

D.该反应类型为复分解反应

（1）操作a的名称是_____，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____．

（2）白色固体是_____，它与盐酸反应所属基本反应类型为_____．

（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_____（填“正确”或“错误”）的，理由是_____．

（1）气体的制取装置：

①写出带有标号仪器的名称：a_____、b_____．

②用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是_____（填序号，下同）；用稀硫酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是_____或E．

（2）气体的制取原理：

①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起_____作用，该反应的化学方程式为_____，

②实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_____．

（3）气体的净化和检验：

①实验制取的O2中含有水蒸气，若使用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____，气体应从_____端（填字母“g”或“h”）通入．

②若要探究所得二氧化碳气体中是否含有挥发出来的HCl气体，可将生成的气体通入_____溶液中．