A. A B. B C. C D. D

A. 金属的活泼性N＞M

B. 两个反应生成H2的体积相等

C. 相对原子质量N＞M

D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等

A.氯化铵的溶解度最大

B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是__。

（2）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为__。

（3）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为__。

（4）③所属的基本反应类型为__。

（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为__。

B、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2所示：已知：①NaHCO3在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，

②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）纯碱的化学式为__。

（2）母液中一定含有的溶质是__。

（3）整个流程中可以循环利用的物质是__。

① NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaClNH4Cl + NaHCO3

某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。

（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？

【题目】已知是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。

（1）取少量的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为_________________________。

（2）是一种常见的酸，取少量的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素_________（填元素符号）。

（3）是小苏打，取少量的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。

①滤液中溶质可能是__________（填化学式，写出一种可能的情况即可。）

②加盐酸后一定发生了反应的化学方程式为_____________________。

③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的___________（填字母序号）。

A取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红

B取少量滤液于试管中，向其中通入气体，观察是否有白色沉淀产生

C取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

【查阅资料】

①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。

③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。

【进行实验】

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。

【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。

【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。

（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化

物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为 。

（2）“斯达舒” 可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化

铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为 。

（1）实验A中，由__的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积。

（2）实验B中，a和b内的气体依次为__，该实验证明水是由__组成的。

（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是__。

A.AB.BC.CD.D