A.图中能表示NaOH溶解度曲线的是B

B.蒸发水可将饱和的Ca (OH)2溶液变为不饱和溶液

C.20 °C时向Ca (OH)2的饱和溶液中加入少量生石灰，恢复到20 °C后，溶液中溶质的质量分数不变

D.80°C时，饱和的Ca (OH)2和NaOH溶液中，前者所含溶质质量少于后者

（查阅资料）

a 固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

b 氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

（提出问题）

（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

（实验探究）

（1）按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有_______________元素；

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，观察到____现象，由此说明氢氧化钠已变质。氢氧化钠变质的化学方程式为__________；

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下列方案进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是____；

他们另取烧杯中的上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

（反思与交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是__________________；

（实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

（1）写出①的仪器名称：_____；

（2）实验室制取氧气的发生装置可选用 A装置的原因是________；

（3）用C收集气体前集气瓶内装满水的目的是________；

（4）某兴趣小组的同学连接 B、D、E 装置进行实验。若实验时D 装置中蜡烛燃烧更剧烈，E 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。

请结合图示回答下列问题：

（1）写出一个符合图中②的一种盐的化学式____________；

（2）写出一个符合图中③的化学方程式_______________；

（3）图中⑤的性质在工业上可用于___________（填用途）。

（1）溶液由B点转化到C点时，溶质质量分数_____（选填“变大”“变小”或“不变”）；

（2）在20 ℃时，M物质的溶解度为____g；

（3）若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____。

A.图中表示化合物的是“”

B.反应物与生成物均由分子构成

C.该反应中生成物两种分子的个数比为2∶1

D.反应前后原子的种类和数目保持不变

（1）该赤铁矿石样品中铁元素的质量为____g，由此可判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。

（2）计算实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）溶质质量分数为10%硫酸铁溶液可用于各种工业废水与城市污水净化处理。实验中恰好完全反应后，过滤，用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，需要加水_____g。

（实验记录）实验中观察到电极两端有气泡产生，用燃烧木条检验负极产生的气体，气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰，说明负极产生的气体是____，检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。

化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究：

（提出问题）正极产生的刺激性气味的气体是什么?

（猜想与假设）猜想1：NH3猜想2：HCl；猜想3：Cl2；猜想4：HCl和Cl2。

（讨论与交流）大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是_________。

（查阅资料）①带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等；

②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳；

③碘能使淀粉溶液变蓝色；

④HCl不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。

（实验探究）如下图所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。

（实验现象）观察到装置B中_____，装置D中____。

（实验结论）猜想3正确

（反思评价）装置C中四氯化碳的作用是______，装置E的目的是处理尾气

（拓展应用）

（1）实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显_____（填“酸性”碱性”或“中性”），由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为__________。

（2）在化学反应前后有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低。从化合价升降角度分析，正极产生的气体是Cl2而不是HCl的原因是________________。

提供试剂：15%的稀盐酸、15%的稀盐酸、铝粉、铁粉、铝片

（提出问题）影响化学反应速率的因素有哪些?

（猜想与假设）

猜想1：物质的性质；猜想2：反应的温度；

猜想3：反应物的浓度；猜想4：___________。

（实验探究）（实验中只能使用提供的试剂）

（实验拓展）兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化（如下图所示）。下列有关说法正确的是___（填序号）。

A 铝与盐酸反应吸收热量 B 50s时，溶液中的溶质为AlCl3

C 0~50 s，铝与盐酸反应 D 100~140s，压强减小是因为温度降低

（资料： Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）

请回答下列问题：

（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+ Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。