A. R是NH4Cl

B. 烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③

C. 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D. 烧杯①、②、③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

【题目】 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是

A.加热时的稳定性：碳酸钠碳酸氢钠

B.用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

A.法匹拉韦中含有氧分子

B.法匹拉韦的相对分子质量为157g

C.1个法匹拉韦分子由15个原子构成

D.法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是3：2

A.测溶液酸碱度B.稀释浓硫酸

C.溶解氯化钠固体D.验证质量守恒定律

（1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是_____

（2）Y 溶液中溶质的化学式是_____

（3）该实验中盐酸的作用是_____

（4）蒸发过程中玻璃棒的作用是_____

（5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl的固体 m2g，则 m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）

（1）E 的化学式为_____, G 的化学式为_____

（2）反应③的基本反应类型为_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

① _____；②_____ ；③_____

（1）B中的溶质是_____（填化学式）。

（2）用 X 鉴别 D、E 时，X 可以选用不同的物质。

①若 X 为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式:_____

②若 X 为氯化钡，写出有流淀生成的反应的化学方程式:_____

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

（1）仪器 m 的名称是_____，A 发生反应的化学方程式为_____

（2）若要 B 的两个气球悬浮在空气，则气体甲可能是_____（填序号）

A 空气 B 氧气 C 氢气

（3）往图 C 中的试管通入 CO2，当出现_____现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

（4）向 D 的塑料软瓶倒一定量的 NaOH 溶液，迅速拧紧瓶益，震荡，可观察到瓶子变瘪、若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶注过量的_____（填试标名称）充分反应即可。

A. ①表示将一定量的 60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温

B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2和 CuO 固体

C. ③表示向一定量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉