(1) NaOH由 种元素组成;

(2) NaOH的相对分子质量是 。

(3) NaOH中氧元素的质量分数为 %;

(4)滤渣的质量为 g;

(5)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程)

【题目】野外探险，可以利用供氧剂过氧化钠(Na2O2)与CO2反应制取O2, 化学反应方程式为: 。

(1) Na2O2中O元素的化合价是_______________。

(2)某兴趣小组的同学查阅资料，了解到二氧化硫(SO2)性质与CO2类似，可以与水反应生成亚硫酸(H2SO3),也可以与生石灰反应生成亚硫酸钙(CaSO3),还可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)。

（提出问题）二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应，是否与CO2的完全一致?

（查阅资料）

I.少量二氧化硫(SO2)通入澄清石灰水中，也可以看到溶液变为混浊。写出溶液变为浑浊所发生的化学反应方程式_______________。

Ⅱ.亚硫酸钠(Na2SO3)固体和盐酸反 应会放出二氧化硫(SO2);

Ⅲ.亚硫酸钡(BaSO3)固体不溶于水，但可溶于盐酸放出二氧化硫(SO2)。

（提出猜想）二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应，若过氧化钠(Na2O2)完全反应，生成的固体产物;

猜想一:可能只有Na2SO3;

猜想二:可能只有Na2SO4；

猜想三:可能___________________

（设计实验）

（实验结论）

猜想三成立。请写出④中放出气体所发生的化学反应方程式_______________。

（交流讨论）实验结束后，同学们一起讨论， 二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应生成硫酸钠是什么原理?他们带着这个问题去请教老师：老师告诉他们，二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应生成硫酸钠，是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。硫酸钠的生成，有两种可能:

a.生成的亚硫酸钠(Na2SO3)被O2氧化所得，发生的化学反应方程式为_______________。

b.过氧化钠(Na2O2)直接将二氧化硫(SO2)氧化所得。

(1)粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+，且不引入新的杂质，可以选择的试剂是_______________,写出其发生的化学反应方程式_______________。

(2)向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质( Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式_______。

(3)石灰乳的化学式是_______________， 工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式_______________。

(4) 一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为_______________(精确到0.1%)。

(1) A装置中试管口应略低于试管底部的原因是_______________。

(2)从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2,应选择BE装置进行组合，发生反应的化学方程式为_______________，利用E装置收集氧气适宜时机是_______________。

(3)①制取二氧化碳应选择的发生装置是_______________(填字母序号)，实验室制取CO2反应的化学方程式为_______________。

②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用下图所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:气体→______→______→________→_____(用端口字母表示)。

(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰反应混合加热来制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，难溶于水。根据上述信息，实验室制取甲烷应选择的发生装置是_____________， 若用F装置进行排空气法收集甲烷气体，甲烷气体从F装置的________________(填“a”或“b”)口通入。

(1)根据图一中四种粒子结构示意图回答问题。

①D中的x=_______________。

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______________(填序号)。

③A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_______________相同。

(2)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图二中的信息回答:

①金属镓_______________(填物理性质);

②镓的氧化物的化学式_______________。

③氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用 GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为_______________。

(1)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式:_______________。

(2)铁在潮湿的空气中生锈需经过一系列反应， 完成第一步反应:_________

(3)氢碘酸( HI )是类似于盐酸的一种强酸， 已知: 。完成配比为1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的总化学反应方程式:_______________。

(1)当温度为_____________°C时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2) t2°C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________________。

(3) t2°C时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_________(写出一种方法即可)。

(4)甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为_______________。

(5)将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的质量由大到小的顺序是________。

(1)_____，(2)___ ，(3)_____，(4)_____，(5)_____，（6）_____。

(1)氮元素_______________________。

(2)钙元素_______________________。

(3) 2SO42-_______________________。

(4) Zn2+_______________________。

(5) CS2_______________________。

(6)标出氯化铝中铝元素的化合价_______________________。

A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸

C.装生锈铁钉D.倾倒稀硫酸