（1）保持水的化学性质的最小粒子_____；

（2）2个氯原子_____；

（3）2个铁离子_____；

（4）氧化钠中钠元素的化合价为+1价_____；

（5）治疗胃酸过多常用含氢氧化铝的药物，发生反应的方程式是_____。

A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2

B. 若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质

C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH

D. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸

A. 甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点

B. 甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C. 乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关

D. 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关

A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B.甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质

C.40 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D.60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4∶5

A. a处现象是红棕色粉末变成黑色

B. b处的现象是澄清石灰水变浑浊

C. 尾气处理可用点燃法或收集

D. 为节约药品实验结束应先停止通气再熄火

A.图中单质的化学式为H2B.生成丙和丁的质量比为16：9

C.反应前后，分子、原子的种类均不变D.该反应不属于置换反应

A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g

B.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定

C.MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂。

D.锰原子易失去电子

（查阅资料）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（提出问题）小组同学根据相关信息，对工业烧碱的成分作了如下猜想：

猜想一：NaOH、NaCl

猜想二：Na2CO3、NaCl

猜想三：_________________；

（实验探究）

为了验证猜想，小组同学进行了实验探究。首先取工业烧碱样品少许，配成溶液，待用。

（1）取样品溶液少许，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有________（填化学式），写出产生气泡的化学反应的方程式_________________；工业烧碱中含有该物质的原因是________（用化学方程式表示）。

（2）为了证明样品中含有NaCl，小组同学设计实验方案如下：先取样品溶液少量，向其中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡时，再向溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，则样品中一定含有氯化钠。老师指出上述方案不合理，请说明理由_____；

（3）小组同学为进一步确认样品是否还含有氢氯化钠，设计了如下实验方案，请你将其补充完整。

（反思与评价）

经过研究，小组同学认为，上述方案中，除了使用氯化钙以外，利用下列物质也可得到同样的效果，你认为下列哪些试剂是可行的_________（填序号）。

A Ca（OH）2 B Ca（NO3）2 C Ba（NO3）2 D Ba（OH）2

（数据处理）

最终实验证实，该久置工业烧碱样品中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。为了进一步确定该混合物中Na2CO3的质量分数,实验小组的同学取了10克该工业烧碱样品，加入足量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸，实验测得生成CO2气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，请据图计算：

（1）该样品与稀盐酸完全反应时产生CO2的质量是____g。

（2）该样品中Na2CO3的质量分数____。

（1）写出沉淀D的化学式_________

（2）写出F→E的化学方程式_________，F除了上述反应的用途外，它还可以用作_________；

（3）写出H→C的化学方程式_________，属于基本反应类型中的_________反应，反应所得C溶液呈____色，这是因为溶液中含有离子_________（填符号）；

（1）写出带有标号仪器的名称：①___，

（2）若用A、C装置组合制取氧气，发生的反应方程式为____________，实验中，观察到________时，说明已经收集满氧气。

（3）实验室制取CO2可以选择B作发生装置，化学反应方程式为_______；若要得到干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从如图装置的______（填“m”成“n”）端导入，试剂X是______；然后用装置___（填“C”或“D”或“E”）收集。

（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S。

①该装置用于收集H2S，说明其密度比空气___（填“大”或“小”）。

②G中氢氧化钠溶液的作用是______。