①FeC13能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FcCl2，如：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；

②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?②FeCl3溶液中的哪种微粒使苯酚溶液变成紫色?

（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验

（思考与交流）

①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是____________。

②根据试管_________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、)中现象，可以推断FeCl3溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)

③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为_____________。

④D中无色溶液的溶质主要是____________________________(填化学式)

⑤经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是________________。

(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。

(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响()，为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。

②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._______；

(1)试剂X可用___________(填序号)。

a NaOH溶液 b Na2CO3 溶液 c K2CO3 溶液

(2)过滤时使用的过滤器由___________和_________组成，过滤后滤液中的溶质有_________种。

(3)使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是_______________________________，当溶液pH的范围在___________时，可以进行操作Ⅰ。

(4)操作Ⅰ的名称为______________________。

(1)该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→_____能→电能，其中太阳能转化成生物质能用化学方程式可以表示为_____

(2)某有机物水相重整制取氢气的反应可表示为：CxHyOz+3H2O2CO2+6 H2，则x：z=_____；

(3)该系统中循环使用的物质是___________和H2O ；

(4)与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是：________。

Ⅰ.初步探究:小金同学设计的实验过程及现象如下图所示

（查阅资料）BaCl2溶液显中性，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸等酸。

（初步分析）(1)白色沉淀M的化学式是________________，产生气体X的化学方程式是_______________

(2)溶液N中的溶质一定有_____________________，一定没有氯化钡。

(3)原白色固体中一定有的物质是____________，一定没有的物质是_________________。

（交流讨论）小英同学认为：无色溶液N滴加酚酞试液后变红，说明溶液N中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠，若要进一步确定，需对溶液N继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ.继续探究：

（提出问题）无色溶液N中有氢氧化钠吗?

（猜想与假设）猜想1：有NaOH；猜想2：没有NaOH

（探究与结论）

(1)上文所述杀菌消毒剂中属于有机物的有________种。

(2)次氯酸钠( NaClO中氯元素的化合价是___________。

(3)生活中常用酒精(C2H6O)杀菌消毒，其原理是________________

(4)过氧乙酸分子中含有一种叫“过氧基”的结构(—O—O—)，据此推测下列物质也可作杀菌消毒剂的是________。

A H-O-H B O=C=O C D H-O-O-H

(5)工业上用低品位的氧化铜矿加稀硫酸浸渍，然后进行浓缩，可以制取硫酸铜。写出上述过程中生成硫酸铜的化学方程式___________________。

(1)奶油是一种高热量食品，原因是成分中富含_______________和蛋白质。

(2)蛋白质中一定含有氢、氧、________和____________元素。

(3)维生素A中碳元素：氢元素质量比________。

(4)奶油的pH约为_________(填序号)

a 0.2 b 6.6 c 7.3 d 14.0

A.实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸

B.a点溶液的物质有氢氧化钠，氯化钠和盐酸

C.b点溶液的温度高于a点

D.c点与b点溶液中氯化钠的质量相等

请回答下列问题：

①上述实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式_____。

②实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现；

甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则下列说法错误的是_____。

A 沉淀是碳酸钙

B 清液中一定含有氢氧化钠

C 清液中一定没有氯化氢

乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。

①请写出标有序号的仪器的名称：a_____；b_____。

②小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2后通入到盛有紫色石蕊试液的烧杯E中，观察到紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是_____。

a、产生的CO2直接使石蕊变红

b、挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红

c、产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

③采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若用D装置采用排空气法收集氧气，氧气应从_____（选填“c”或“d”）进。

④实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

I、生成氧气的质量为_____g。

II、求原混合物中氯酸钾的物质的量_____。（根据化学方程式列式计算）