A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

A.t1℃时，用等量水分别制成的甲、乙饱和溶液中，所用甲的质量比乙的大

B.t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等

C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D.t2℃时，甲物质的饱和溶液与乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等

A.镓的相对原子质量为69.72，氧化镓的化学式为Ga2O3

B.结构示意图①、③所表示的粒子都是阳离子

C.结构示意图②所对应的元素与镓元素化学性质相似

D.结构示意图③所对应的元素与镓元素位于同一周期

请回答:

B的化学式为______;C→D的化学方程式为__________。

（1）仪器①名称为_____________。

（2）请写出一个用装置 A制取氧气的化学方程式:____________。

（3）制取二氧化碳所需的一套装置为______（填字母）。

（4）F装置做铁丝燃烧实验后集气瓶底炸裂，原因是___________。

（1）粗盐提纯实验，如图所示:

①上图中有一处明显错误，请画图纠正__________。

②粗盐提纯实验中正确的操作顺序为_________（填操作序号）;

③蒸发结晶中，玻璃棒搅拌的目的是___________。

（2）经测定，以上操作得到的晶体中含有少量的MgCl2、CaCl2, 杂质，为进一步提纯，将（1）中所得晶体配成溶液，并进行以下操作:

①请写出加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式____。

②请说明加入过量盐酸的目的____。

（3）电解（2）中所得晶体配制成的溶液，通电发生反应：，则X的化学式为_____。一段时间后，得到10%的氢氧化钠溶液30g,加_____g水可以稀释得到5%的氢氧化钠溶液。

（4）用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸.恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液___?

（1）请用化学方程式来解释溶液变为蓝色的原因____。

（2）滤液中溶质有两种可能，猜想一是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，请写出第二种猜想中溶质的成分____。

（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,集气瓶中充满CO2。挤压胶头滴管,观察到红墨水______（选填“左移”“右移”或“不移动”）。请设计实验验证反应后的溶液中仍含有NaOH______。

（2）若胶头滴管中装有蒸馏水,集气瓶内盛有固体Z,将水滴入集气瓶后,观察到红墨水左移。请推测固体Z是什么物质____? （写出一种即可）

（1）P点处，A、B两物质的溶解度均为____________。

（2）t2°C时,40g的A放置在50g的水中可以配制成___g的溶液。

（3）将P点处A、B溶液升温至t2°C时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是___________。

A. B.

C. D.