（1）“化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N2+2CO2．该反应涉及的物质中，_____在空气中含量最高，_____是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是_____．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的_____（填物质名称）相似．

（2）“化学为人类提供动力．”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是_____．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH4），甲烷属于_____（填“无机物”或“有机物”）．它燃烧的化学方程式为_____．

(1)从表可知，在70 ℃时，50克水中最多可以溶解氯化铵________克。

(2)烧杯A是70 ℃时，含有100 g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则到C烧杯时，溶液的质量为________g。

(3)下图所示是对氯化铵性质的探究实验：

①图1说明氯化铵溶于水会________热量；

②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变________色；

③在农业生产中________(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用。

（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．

①氧化镁的化学式为_____；图中的x=_____．

②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于_____反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子_____（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．

③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将_____（填“升高”或“降低”）．

（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．

写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：_____（反应物之一为AgNO3）．

A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁

A.可用品红溶液区别SO2和CO2

B.SO2和CO2分子中氧元素的质量分数不相同

C.某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

D.某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体不一定是CO2

A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B．W物质中碳元素的质量分数为75%

C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4

D．该反应不属于置换反应

A. 产生蓝色沉淀0.98g

B. 锥形瓶内物质总质量不变

C. 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D. 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

Ⅰ．研究其分解产物

（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 。

（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

；（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 。

Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ，碳元素的质量分数为 。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）

Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成

设计如上图二装置，并按下述步骤操作。

步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。

步骤2：加热装置A直至样品完全反应。

步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。

步骤4：称量装置B的质量为199.2g。

(1)装置B中物质为 ，装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ，则样品已完全反应。

（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。 （3分）

Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。

①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是 。

②分析图像数据判定该说法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

（1）氨水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是 。

（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是 ，沉淀池温度适宜保持在

（选填“低温”或“高温”）。

（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为 ；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca(NO3)2·6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为 。

（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为 。

（5）检验沉淀是否洗净的试剂是 （填序号）

A．酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液

（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为 ，A处发生装置是 （选填右图装置编号），右图发生装置乙中仪器X的名称是 。

（2）装置D和装置 组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是 。

（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的 ，实验时应等 时开始收集气体，进一步实验检验出该气体。

（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到 现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是 。