（1）装置中电热棒的作用是__________；

（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是__________；红磷燃烧的化学方程式__________；

（3）足量红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，观察到水沿导管进入集气瓶，水进入集气瓶其原因是__________；进入集气瓶的水约为集气瓶容积的五分之一，由此你得出的结论是__________．

（1）实验仪器a的名称是__________；仪器b的名称是__________；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，可选用的发生装置是__________（填字母序号，下同）．用E装置收集氧气的原因是__________；用排空气法收集一瓶氧气，检验收集满氧气的方法是__________．

（3）氢气是一种无色、无味，难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用金属锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应制取，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气．

①实验室制取氢气的发生装置是__________，收集装置是__________；制取氢气的化学方程式为__________；

②氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必先__________．

（1）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律________？（选填“是”或“否”）；

（2）镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量__________（选填“大”、“小”或“不变“）；

（3）请写出加热氧化汞生成汞和氧气的化学方程式：__________．

(1)氟元素的相对原子质量为 ______ ，钙元素的原子序数为 ______ ；D中的X为 ______ ；写出①和②组成的化合物的化学式 ______ ；

(2)①和②属于不同种元素最本质的区别是 ______ ；

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ______ (填字母，下同)；

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ______ ．

(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；

(2)有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；

(3)王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验；

(4)“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：___．

①2个氢原子__________；

②氖气___________；

③水中氧元素为﹣2价____________；

④4个氢氧根离子______________；

⑤地壳中含量最多的金属元素：____________．

【题目】煤气中常加入微量具有难闻气味的气体乙硫醇（C2H5SH），以便及时发现煤气泄漏。乙硫醇也可以充分燃烧，其化学方程式是2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）

A. B. C. D.

A.该元素化学性质与第三层的电子数目密切相关

B.该元素是一种非金属元素

C.该元素原子的核外电子数为6

D.该元素原子在化学反应中易得到电子

（1）a、b的数值分别为_____、_____。

（2）合金中锌的质量分数为_____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

（1）写出下列物质的化学式：A_____，H_____．

（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会_____（“吸收”或“放出”）热量．

（3）写出D→F的化学方程式：_____．

（4）写出E→C的化学方程式：_____．