A.AB.BC.CD.D

A.2CuO+C2Cu+CO2↑是复分解反应B.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是置换反应

C.2H2O22H2O+O2↑是分解反应D.CH4+2O2CO2+2H2O是化合反应

A.茶碱属于有机物B.茶碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成

C.茶碱的相对分子质量是 228D.茶碱中氢元素和碳元素的质量分数相等

（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。

（实验方案）按照上图连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作 (夹持装置未画出) _______（填操作名称）。

（问题讨论）

(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2 ， 该操作的目的为_______

(2) C中氢氧化钠溶液的作用是_______；

(3)（结果分析）定性

①试管B中出现浑浊，证明产物中有_______存在；证明分解产物中存在CO的现象是_______。

②小明认为应增加H装置，则H装置应放在_______两个装置之间，若观察到_______， 则证明有水生成；

(4) （反思评价）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_______；

（资料）①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②二氧化硅不溶于酸。

(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是_______。

(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是_______ ， 若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为_______。

(3)“中和”时，试剂A最好选用_______ (填字母)。

a Fe2O3 b CaCO3 c Cu(OH)2

(4)“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为_______。

(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤、低温烘干.

(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有_______（填序号），

(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的_______（填序号）组成发生装置。在制取气体之前要首先_______（用文字表述）。

(3)利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的_______（填“a”或“b”）端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：_______。

(4)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应原理为_______

（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D ．

（2）写出①的基本反应类型是 ．

（3）反应②的化学方程式为 ．

A．A B．B C．C D．D

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g

B.t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙

C.t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小.

D.t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%

（1）甲的化学式为________；

（2）由丙生成乙的化学方程式为____________________，基本反应类型为________。

（3）从微观的角度解释甲、乙两物质性质有差异的原因是_____________________________．