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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是
A.t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
D.t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
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【题目】如图所示,把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论错误的是
A.实验中使用铜片,是利用了铜的导热性
B.实验说明燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
C.铜片受热的一面变黑,是因为产生了CuO
D.实验过程中乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧
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【题目】(1)今天是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体,我们对此气体展开了一系列探究:
①此气体是什么物质?验证它的实验方案如下:
猜想与假设 | 实验步骤 | 现象及结论 |
此气体可能是______ | __________ | ________ |
产生此气体的化学方程式可能是__.
②我想制取该气体,采用的发生装置和收集装置可选取如图甲中的______(填序号)。
③如图乙装置收集该气体,气体由_________端(填“a”或“b”)导入.
(2)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究
(提出问题)氢氧化钠是否变质?
(查阅资料)氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性.
(实验探究)小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小王 | 用pH试纸测溶液的pH | 溶液的pH>7 | 说明氢氧化钠溶液没有变质 |
小李 | 取少量溶液于试管中,加入适量氯化钡溶液 | A | 说明氢氧化钠溶液已经变质 |
(1)小李同学认为小王同学的结论不科学,其理由是_________.
(2)小李同学的实验中观察到实验现象A为___________.
(3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质,于是对小李同学的实验进行如下改进:向试管中加入过量的氯化钡溶液,目的是_________,然后再向溶液中加入__________,通过观察溶液颜色的变化,说明溶液中含有氢氧化钠.
(4)小王同学在测定溶液pH实验中,由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH,你认为他测出该溶液的pH会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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【题目】(6分)称取一定质量的铜,放入足量稀硝酸中,反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O(R表示产生气体的化学式)。用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)气体R的化学式是 。t1时,已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 。
(2)称取铜的质量是多少?
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【题目】在工业上,精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时,都要应用硫酸铜.某工广用硫化铜为原料制备硫酸铜,拟选择以下两个方案:
[方案一]硫化铜在催化剂的作用下跟空气中的氧气发生化合反应,生成硫酸铜.
[方案二],.
(1)请写出方案一反应的化学方程式:______.
(2)从环境保护的角度考虑,两个方案中______(填“方案一”或“方案二”)更合适,理由是______.
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【题目】以下是初中化学的一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题.
(1)A实验结束待集气瓶冷却后,进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的,可能的原因是 (填一条即可)。
(2)放置一周后,B实验观察到的现象是 。
(3)C实验产生氧气与氢气的体积比约为 。
(4)D实验观察到的现象是 。
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【题目】为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。(计算结果均保留1位小数)
(1)当AgNO3与HCl恰好完全反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量为:____;
(2)当稀盐酸的质量滴加至20.0g时,溶液中的溶质为_____(写出化学式)
(3)计算AgNO3溶液的溶质质量分数_____。
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【题目】A~I是初中化学常见的物质,它们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物),其中B是铁锈的主要成分,A、C常温下是气体,H和I中含有一种相同元素,H不溶于稀硝酸。
请回答下面问题:
(1)物质I的化学式是____;物质E的化学式是____。
(2)反应②的基本反应类型是_____。
(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)反应③的化学方程式为____。
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【题目】在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____,白色物质可能是(1)Na2O(2)碳酸钠
(3)___________________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是_______________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O == 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | _______ | 白色物质 为氧化钠。 |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | _______ | 白色物质 是碳酸钠。 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | _______ |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_____________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论?_________________(任意写一个)
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【题目】某兴趣小组要制取O2,CO2,请选择下列合适的装置填空。(注意:球型干燥管中是氯化钙固体,有很强的吸水性。)
(1)写出甲的仪器名称_____________;
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________________应选的发生装置是_____(填序号),用该装置制O2的另一个化学方程式为________________用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为_____________________;
(3)实验室制取并收集纯净、干燥的CO2 (含少量氯化氢和水蒸气),装置的连接顺序是____________________。实验室制取CO2的化学方程式为_______________
(4)小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如图所示) 替代装置①,用该装置做实验的优点是_________(填序号) 。
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质
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