(1)仪器a的名称是___。

(2)在确定实验室制取氧气的化学反应时，不需要考虑的因素是___(填字母)。

a．原料中是否含有氧元素b．原料的产地c．实验装置是否容易装配

d．实验条件是否容易控制e．实验操作是否安全可靠

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__。可选用如图中C、D发生装置，D与C相比优点是__，收集二氧化碳可选择__(填装置序号)。

(4)实验室制取氯气。

资料：通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；能与金属、非金属、水、氢氧化钠溶液等反应。实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气。

①如图中H处为制备氯气的装置，应该选择如图中的___(填装置序号)。

②M装置的作用是___。

（1）图中B反应物的微观示意图是_____。

（2）该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。

（1）20°C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。

（2）现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：

A．水的质量

B．溶液中溶质的质量

C．溶液的质量

D．乙的质量分数

E.60℃时乙的溶解度

①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；

②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。

（1）碳酸钙中的金属元素：_____。

（2）碳酸钙中所含的阴离子：_____。

（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价：_____。

（4）溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢根（HCO3﹣）也是常见的原子团，化合价为﹣1价，则碳酸氢钙的化学式为：_____。

(1)图A所示中溴的相对原子质量是__________________；

(2)与B的化学性质相似的粒子是___(填字母序号)；

(3)D的粒子符号为____________________；

(4)B与C形成化合物的化学式为_________________。

（1）黄铜中锌的质量_____；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_____；

（3）滤液加水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_____。

（1）阿司匹林由_____种元素组成。

（2）每个阿司匹林分子由_____个原子构成。

（3）阿司匹林中氢、氧元素的质量比为_____。

（4）阿司匹林中氧元素的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。

（1）若向A中加入B物质，则生成C，C溶液pH＞7，A、C含有相同的金属元素，该反应的化学方程式为_____。若将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，该白色浑浊物为_____。

（2）若A含四种元素，A可以通过发生分解反应同时生成B和C，则A的俗名为_____，该反应的化学方程式为_____。

（1）物质乙的化学式为_____。

（2）生成物质丁的化学方程式为_____。

（3）下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是_____（填序号）。

A 锌 B 稀硫酸 C 氧化铁 D 氯化钡

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。

①请解释ab段温度变化的原因_____。

②表示恰好完全反应的点是_____。

（5）现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是_____（计算结果保留至0.1%）。

（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、_____和石油。

（2）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是_____，日常生活中使硬水软化的方法是_____。

（4）表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①80℃时，KNO3的溶解度_____K2CO3的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②50℃时，200g饱和K2CO3溶液蒸发10g水后，再降温到50℃，可析出K2CO3晶体的质量是_____g。

③将100g 60℃的Ca(OH)2饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

④40℃时，向两个分别盛有相同质量的KNO3和K2CO3的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，正确的有_____（填序号）。

A 烧杯a中溶质是KNO3，烧杯b中溶质是K2CO3

B 烧杯b中溶液一定是不饱和溶液

C 降低温度或蒸发都有可能使烧杯b中析出固体

D 若将烧杯a中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数定会减小