（1）写出图中仪器a的名称：_____；

（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气装置应选择的是_____（填字母序号），发生反应的化学方程式为_____；

（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_____（填字母序号），发生反应化学反应方程式为_____；

（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶一氧化氮，选用的装置是_____（填字母序号）。

（1）水_____（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。

（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）。

A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏

（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_____。

（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度_____丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”〕。

②t2℃时，将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于_____的不同，使得二者在性能上也不同。

（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列_____关系最大（填序号）。

①地壳中金属元素的含量 ②金属的熔点 ③金属的活动性

（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因_____。

（4）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是_____。

A 金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag B 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+

C 滤渣中一定含有Ag和Cu D 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

（5）铁制品易锈蚀，铁制品生锈的条件是铁与_____等发生化学反应的过程。回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。某废铁粉中含Fe2O380%（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到铁_____t。

（1）甲是_____；

（2）氧气、汞和氯化钠3种物质中，由离子构成的是_____（写化学式）；

（3）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钙元素和氟元素组成的化合物氟化钙的化学式为_____，氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为_____。

（4）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母编号）。

A 反应前后共有4种原子

B 该反应有单质生成

C 反应前后元素化合价都不变

D 化学变化中分子和原子均可再分

E 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

A.等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14

B.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量是所取浓硫酸质量的两倍

D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

A.pH＜5.6的雨水是酸雨

B.对氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐増大

C.10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH＞7

D.将20g NaOH固体加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH＞7

A.MgSO4 NaClB.H2SO4 Ba（NO3）2

C.BaCl2 HClD.H2SO4 MgCl2

（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：

①计算：需要氯化钠的质量为_____g。

②称量：调节托盘天平平衡，_____（填字母），直至天平平衡。

A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码

B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠

③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

④把配好的溶液装入_____（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液_____mL（计算结果保留到0.1）

（3）配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：

①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是_____。

②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是_____（填化学式）

③操作Ⅲ的名称是_____。

实验一：甲组同学进行定性探究

实验二：乙组同学进行定量探究（如图）

实验测得固体B中含15g氯元素，综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应有碳酸钠与稀盐酸的反应和_____（用化学方程式表示）。

（2）该未知粉末的组成可能是_____。

（1）写出C、甲、乙的化学式：C_____；甲_____；乙_____。

（2）写出E和乙反应的化学方程式_____。

（3）将10g甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是_____（填字母）

A煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

B煅烧越充分，消耗的盐酸越少

C共生成11.1g氯化钙

D共生成4.4g二氧化碳