A. 甲的化学式为N2O

B. 乙的相对分子质量为28

C. 反应前后分子总数不变

D. 生成的丙与丁的质量比为1：1

A. C+O2CO2

B. CuO+COCu+CO2

C. Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

A. 与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g

B. 完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g

C. 废水中硫酸铜的质量分数为3%

D. 100g废水中含H2SO4的质量为0.98g

（1）写出有标号仪器的名称：①_____②_____。

（2）写出用装置B制取氧气的化学方程式_____。若用装置G收集氧气，则气体从_____（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若发生装置选择C，其优点是_____，用装置F收集二氧化碳，验满的方法是_____。

（4）某化学兴趣小组用图装置测定空气中氧气的含量。

步骤1：测量试管的容积为50mL，检查装置的气密性良好。

步骤2：用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝。

步骤3：燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，水流入试管，注射器活塞由20mL移动到10.5mL处。

①步骤2中观察到的实验现象是_____。

②通过分析数据和计算，该小组测得空气中氧气的体积分数是_____。

（1）碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数____。（写出计算过程）

（2）将上述100g NaHCO3溶液稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需加水_____g。

实验一：实验室模拟制备氢化钙

（查阅资料）①用H2与钙加热的方法可制得CaH2

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气

③碱石灰能吸收水蒸气

同学们设计了如图所示的实验装置。

（1）写出装置A中反应的化学方程式_____。

（2）装置D的作用是_____。

（3）制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_____。

实验二：取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液的溶质进行探究

（猜想假设）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是_____。

（实验验证）

（拓展延伸）

登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是_____。

请回答下列问题

（1）A的化学式为_____，F的俗称是_____；

（2）反应①的基本反应类型是_____反应；

（3）C和F两物质的溶液反应的实验现象是_____；

（4）写出反应②的化学方程式_____。

（1）有机玻璃透光性极好，机械强度较高，用途广泛。它属于_____（填字母）；

A 无机非金属材料 B 合成材料 C 复合材料

（2）铁制品跟_____接触会生锈。厨房中防止菜刀生锈的常用方法是_____；

（3）生活中堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理是_____；

（4）高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为：SiHCl3+H2Si+3X，则X的化学式为_____。

A.AB.BC.CD.D

A.X的值为0

B.反应前后氮元素的化合价发生了改变

C.W中含有氧元素

D.生成的氮气和水蒸气质量之比为14:27