A.除去铁粉中混有的铜粉：Cu ＋ FeSO4=Fe ＋CuSO4

B.将NaOH溶液滴入BaCl2溶液中：2NaOH ＋ BaCl2=Ba(OH)2↓ ＋ 2NaCl

C.氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合：NaCl ＋ KNO3=KCl ＋ NaNO3

D.天然气燃烧：CH4 ＋2O2CO2 ＋ 2H2O

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

（实验与验证）

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

（1）写出仪器①的名称_____；

（2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为_____，用甲装置不能收集二氧化碳气体的原因是_____。

（3）若实验室采用乙装置收集氧气，气体应从_____进入（填接口序号）。

（4）实验室用甲装置制取氧气实验结束后，欲将催化剂二氧化锰（不易溶于水）回收再利用，应进行的主要操作是_____（填“结晶”、“过滤”或“蒸馏”）。

（1）甲物质为______，乙物质为______。

（2）其中，C与甲反应的现象为______；Fe与乙反应的化学方程式为______。

（3）“五环”中的物质Fe可以替换成______（填一种即可）。

A.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱

B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

C.置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属

A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等

C.若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙

D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

（1）氢氧化钙变质的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为_____g。

（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量。_____

（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线（并进行必要的标注）。_____

（1）“Vc”属于_____（填“有机”“无机”）化合物。

（2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_____片。

（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。

（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。

（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。

（猜想）猜想一：氯化锌 猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵

（查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。

（实验探究）

（结论）猜想三成立。