A. 甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关

B. 甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关

C. 乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气

D. 乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性

A. 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属

B. 向稀硝酸中加水

C. 双氧水分解

D. 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属

（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_____________（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。

（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

（提出问题）滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

（提出猜想）根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的___________．

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有___________和___________．

（验证猜想）

（实验结论）经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

（反思与拓展）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：___________________________________________．

（1）写出标号②的仪器名称：___________．

（2）实验室制取较纯净的氧气，可选用装置___________．（填写装置序号）

（3）用C装置收集二氧化碳，判断已收集满的方法是______________________．

（4）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________ ，装置A还需做的一点改动是___________________________．

（5）用高锰酸钾制取氧气反应后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是___________． （填写选项序号）

A 烘干 B 溶解 C 过滤 D 洗涤

（6）用装置F制取气体，其优点是___________________________．

（7）高锰酸钾溶液可用于消毒，配制50 g溶质质量分数为12%的高锰酸钾溶液，需要固体高锰酸钾______g，上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的高锰酸钾溶液______g。

（1）X是___________或___________（填化学式）．

（2）B物质固态时在实际生活中的一种用途是___________．

（3）写出下列反应的化学方程式

①A+E→B+C：_________________________________．

②G与E在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________

（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________．

（2）t2℃时，甲的饱和溶液中含有少量乙，提纯甲常采用__________的方法．

（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________

A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变

C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量变大

（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________．

【题目】某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（　　）

A．过程Ⅰ反应类型化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化

C．示意图中所有物质均为氧化物 D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1

（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为__________。

（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是________。

（3）充分反应后，将装置A、B中分别注入少量稀盐酸，两个广口瓶中现象的不同点是：_______，由此也可以证明铁丝生锈情况。A中反应的化学方程式是______。

探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性．

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．

回答下列问题：

（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．

（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．