(1)仪器①的名称是___.

(2)A试管口略向下倾斜的原因_______

(3)实验室制取二氧化碳,发生装置要能达到“控制反应的速率”,需要选用的仪器有___;反应的化学方程式为_____;选用的收集装置是C,则二氧化碳从___(填导管的序号)进入。

(4)装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，观察到的实验现象为___，该实验得出的结论为___.

(5)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料,制成的气体发生装置(各部分连接紧密后,如图2所示).该实验设计的优点有： ___.(写一点即可)

(1)为了检验铁生锈的条件,进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与___发生化学反应的过程。

(2)铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中最易生锈的是___(填序号).

(3)写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式_____

(4)由铁丝锈蚀测定空气中氧气含量比红磷在空气燃烧测定空气中氧气含量的优点是____

A.当a中含有少量b时，可以用蒸发结晶的方法提纯a

B.t2℃时ab两饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是a

C.t1℃C时ac两饱和溶液中溶质的质量分数相等

D.t1℃时ac两饱和溶液同时升高到t2℃时两溶液溶质的质量分数不变

A.该物质属于有机化合物

B.该物质的相对分子质量为216 g

C.该物质的一个分子中含1个氢分子

D.该物质中碳元素的质量分数比氯元素的质量分数大

A.该图示不符合质量守恒定律B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变

C.图示中x的数值为2D.该反应中，没有发生变化的微粒是Si、Cl、H

A.白磷始终不燃烧B.小气球胀大

C. U形管内液面左高右低D.试管2中的气体可以燃烧

A.AB.BC.CD.D

A.常温下，乙易溶于水

B.10℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量都为20 g

C.20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法

D.将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

A.该过程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O

B.涉及的反应类型有化合反应和分解反应

C.理论上，每消耗6.4 t SO2，需向体系中通入1.6 t O2

D.理论上，每生产9.8 t H2SO4，需向体系中补充Fe2(SO4)3 20 t

（1）人们常说：①高原缺氧 ②生理盐水 ③胃酸过多 ④发酵粉中的小苏打。请用化学符号表示：

①中的“氧”_______；②中的“盐”________；③中的“酸”________；④中的“小苏打”_______。

（2）下图是几种常见的清洁剂，请按要求写出相应的化学方程式：

①“彩漂液”的有效成分为过氧化氢，长期存放会因分解而失效：_________________；

②“洁厕灵”的有效成分为盐酸，不小心滴到大理石地面上，发现有气泡产生：______________；

③“管道通”的有效成分为氢氧化钠，它不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是：__________；

④ “84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），与“洁厕灵”混合使用会产生有毒气体氯气（Cl2），以及氯化钠溶液：________________________。