A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大

B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

A. 油脂会使人发胖，不要食用油脂

B. 铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗

C. 冬季用煤取暖，为了防止煤气中毒，经常开窗通风

D. Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O制取CuSO4的原理符合绿色化学的核心

（1）该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（提出问题）开始时为什么没有出现气泡？

（查阅资料）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na2CO3+ HCl ═NaCl + NaHCO3，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。

（进行实验一）同学们设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好）。

（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____。

（2）实验2中①的现象是____。

（3）实验2中②的操作是____。

（4）细玻璃管在实验中的主要作用是____。

（进行实验二）在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：

（5）在AB段，溶液中的溶质有____。

（6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是_______段。

（反思与评价）

（7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是____。

（1）往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是________________。

（2）操作1的名称是____________，沉淀K是___________（用化学式表示）。

（3）在水垢中加入盐酸至水垢完全溶解，反应的化学方程式是______________。

（4）操作2中加热蒸发，要除去的物质有______________。在蒸发过程中，当__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（1）若补充一种用品___________和一种仪器____可制取氧气，发生反应的化学方程式____________________。

（2）利用上述仪器和药品制取氧气，将装置图补充完整。____

（3）制取氧气时，加热试管，先使酒精灯火焰在_________，让试管__________，然后对__________________。

（4）收集氧气时，刚开始加热时气体受热膨胀，气压___________ 外界大气压，在_____的作用下，冒出的气泡中主要含________，所以不能立即收集。

（1）图中标示的材料中，橡胶属于______________（填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）国产大型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是_________________（填序号）。

①原子 ②分子 ③离子

（3）锂原子（Li）结构示意图为，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是________。

（4）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________（填化学方程式）。

下列说法正确的是( )

A.该反应物中分子个数比为1：1B.该反应前后原子数目发生改变

C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同

A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应

A.镨原子的核内中子数为59B.镨原子质量为140.9

C.镨原子中粒子总数为200D.镨原子变成镨离子是化学变化