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【题目】某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等):
营养成分表 | |
项目 | 每100克 |
能量 | 1966千焦 |
蛋白质 | 7.5克 |
脂肪 | 21.8克 |
碳水化合物 | 60.7克 |
钠 | 2530毫克 |
(1)表中“钠”是指 (填“序号”)。
A.离子 B.分子 C.元素 D.单质
(2)方便面中使用的食盐是加碘盐,人体缺碘可能患有的疾病是 (填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。
(3)若小明用天然气煮方便面,请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 。
(4)中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克,假设小明某天吃了100克该方便面,相当于吃了食盐 克(保留到小数点后一位)。
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【题目】(4分)水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。
(1)写出实验室电解水反应的化学方程式:____。
(2)城镇自来水厂生产流程可用下图表示:
除去水中固态杂质的设备是:____;投药(多为ClO2)的作用是____。
(3)自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水,一种软化硬水的简易办法是:____。
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【题目】(3分)下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。
(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在______℃。
(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液。
(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。
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【题目】小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
(查阅资料)
(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
(提出问题)
(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?
(作出猜想)
猜想一:酒精中含有碳元素。
猜想二:固体酒精中氢氧化钠已变质。
(实验探究)
(1)如图所示进行实验,发现澄淸石灰水_____,可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸,固体溶解并有气泡产生。
(实验结论)
(1)酒精中含有碳元素。
(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。
(拓展延伸)为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。
(1)他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞试液,酚酞试液_____,于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是_____。
(3)他们另取上层淸液,加入足量的氯化钡溶液,发生反应的化学方程式为_____,充分反应后过滤,向滤液中滴加_____,出现_____现象,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
(反思交流)实验室中氢氧化钠应_____保存。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色金属单质,F为黑色粉末,它们的转化关系如图所示,回答下列问题。
(1)写出A、B两种物质的化学式:A:_____ B_____。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为:_____。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为:_____。
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【题目】现有锌、氦气、氯化钠、甲烷、氧化钙五种物质,请按要求填空:
(1)氦气可用于制造低温环境,它的化学式是_____。
(2)氯化钠可用于配制生理盐水,其溶液中的阴离子是_____(填离子符号)。
(3)氧化钙可用作食品干燥剂,其原理是_____(填“物理”或“化学”)变化。
(4)甲烷可用作燃料,其反应原理是_____(填化学方程式)。
(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气,其反应原理是_____(填化学方程式)。
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【题目】化学反应可以放出热量供人类使用
(1)煤是北方冬季取暖的主要燃料,在氧气充足时燃料燃烧生成CO2,氧气不足时生成___________等物质。为了使煤充分燃烧,有效利用能源,减少污染物的排放,把煤粉制成蜂窝煤以增大___________。
(2)煤、石油、天然气等化石燃料中___________是比较清洁能源,燃烧时污染物较少。
(3)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染,乙醇燃烧反应方程式为______________________。
(4)高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2和无害气体___________。
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【题目】针对如图所示实验有关说法不正确
A.甲:紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红,则溶液一定是碱溶液
B.乙;燃烧的蜡烛质量会变小是因为生成了无色气体
C.丙:小灯泡亮度不同,说明同型号不同材质的导线的电阻不同
D.丁:悬挂着的小磁铁分开,说明同名磁极相互排斥
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【题目】化学实验小组的同学将足量锌粒加入一定量浓硫酸中,发现有大量气泡产生。他们对此气体的成分进行了探究。
(提出问题)锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么?
(查阅资料)
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气,能生成二氧化硫气体;
②二氧化硫气体有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
(猜想与假设)
甲同学认为:气体可能是;
乙同学认为:气体可能是;
丙同学认为:气体还可能是_____。
(实验探究)
为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下将产生的气体通过如下图的装置进行探究(部分夹持仪器略去)。
(1)实验开始后,观察到A中_____的现象,证明气体中含有。
(2)C装置先通一段时间气体后,再点燃酒精灯。一段时间后观察到玻璃管内_____的现象,证明气体中含有。
(3)D装置的作用是_____。
(实验结论)丙同学的猜想是正确的。
(反思与交流)
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:_____。
②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_____(任填一种合理的答案)。
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