（1）写出物质的化学式：A_________，E_________。

（2）B 俗称_________，写出其一种用途_________。

（3）B—C 发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________ 反应（ 填写基本反应类型）。

（1）下图表示徐州市家用燃料使用的发展历程（括号内为主要成分）

①如果“？”处是氢气，请说出氢气作为未来理想能源的优点之一_________。

②丙烷燃烧（未配平）微观示意图如下图所示：

该反应前后一定不变的粒子是氧原子、_________（填写化学符号）；该反应的化学方程式为_________。

（2）水是生命之源，对人类具有重要意义。

①标出水中氢元素的化合价_________。

②发生火灾时，消防员利用高压水枪喷水灭火的主要原理是_________。

③天然水体多为硬水，是因为其中含有较多的钙离子和镁离子，“镁离子”用化学符号表示为_________。日常生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

（3）民以食为天，中国的饮食文化博大精深。

①下列食物中富含蛋白质的是_________（填写字母序号）。

A 米饭 B 精肉 C 苹果 D 青菜

②在人体中存在量极少、低于人体体重 0.01%的元素称为“微量元素”。人体每日对微量元素的需要量很小但却必不可少。下列属于人体必需微量元素的是_________。

A铁 B汞 C铅 D碘

A.高温煅烧石灰石的反应原理为 CaCO3=CaO + CO2↑

B.实验室中进行操作①和操作②时均会用到玻璃棒，且作用相同

C.流程图中所有元素的化合价均没有发生改变

D.为检验溶液 M 与碳酸钠溶液是否恰好反应，可取反应后上层清液，滴加酚酞试液

A.升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液

B.t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5%

C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲

D.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙

A. 赤霉酸中碳元素的质量分数最高B. 赤霉酸由 47 个原子构成

C. 赤霉酸属于有机高分子化合物D. 赤霉酸中碳、氢元素的质量比为 19:22

①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气

2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

1. 根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：

制取氨气发生装置是__________（填序号），制取氨气收集装置是__________（填序号）。

2.NH3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）___________________________。

3.NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是___________。

4.B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是___________________________。

(1)白磷燃烧的化学方程式为__________________________________。

(2)图①中铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，证明了可燃物燃烧必须要________。通过“图①中_________________的白磷和图②中水中的白磷通入氧气后燃烧”的实验现象比较，能得出同样结论的。

(3)图①中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，证明了红磷的着火点比白磷的____，同时也证明了可燃物燃烧还需要____________________。

(4)实验室中白磷保存在水中，破坏燃烧的条件是____________________。

A 清除可燃物 B 隔绝跟空气接触 C 使温度降到着火点以下

(1).工艺流程中“分离”常用的操作是_______。

(2).绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是_________。

(3).隔绝空气进行“焙烧”，FeCO3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳。

①产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是________________________________。

②产生铁粉的反应化学方程式是____________________________________。

(4).116 g FeCO3含有铁元素的质量是_______g。

【1】在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象是 ；该溶液的溶质是 。

【2】往（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有 克KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是 （“饱和”或“不饱和”）溶液。

【3】在（2）所得的溶液中KNO3的质量是 g。

【4】KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是

【1】酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 。

【2】写出下图所示的反应方程式 ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 。

【3】100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 g。