（提出猜想）放出的气体可能是SO2、H2。

（查阅资料）SO2易溶于水，它能与H2O、NaOH反应，生成亚硫酸钠（Na2SO3）。浓硫酸可以吸水。

（方案设计，验证猜想）

①为确保安全，实验前应先收集一试管气体，先进行_________实验，听到轻微的爆鸣声，进行实验。

②小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

（结论1）铁粉与蓝色溶液反应时，产生的气体是_____。推测另一个气体不存在原因________

（结论2）由上述实验可以推出，此蓝色溶液中一定含有溶质是___________。

（反思）该实验是否需要尾气处理，简述理由____________________。

①仪器①的名称是___________；用______ (填仪器名称)取废铁屑放入试管。可以用上图A～E仪器组装成制气体装置：用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选_________（填字母）。

②F装置锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______。请预测本实验过程中，F装置中无水硫酸铜是否会变蓝？______（填“是”或“否”）。

③选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有________(填序号) 。

A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．可燃性

④若用下图装置且正放在桌上进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整。______

求：

①当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钡溶液质量X=______g。

②测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是______g。(根据化学方程式计算)

①某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

这里Ca、K、Zn、F是指_____(填“元素、原子、单质”)．

②家用净水机中用活性炭的作用是_____．

③能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____(填字母)．

Ⅰ．氢气在氧气中燃烧生成水Ⅱ．水的蒸发Ⅲ．水的电解Ⅳ．水的净化

④如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

Ⅰ．P点的含义是____________________________________________．

Ⅱ．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为______g．

Ⅲ．要把t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是______．

A 可以采取升高温度的方法 B 溶剂的质量一定不变

C 溶质的质量分数一定变大 D 溶质的质量可能不变

Ⅳ．若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是___________________________．

Ⅴ．将t3℃时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶剂质量大小关系是___________________．

A. B. C. D.

①常见的家用燃料包括煤气、天然气和______。其中天然气是清洁能源，其主要成分______。为提高煤的利用率，可将其转化为煤气，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为__________。

②目前上海出现大量新能源汽车，该类车的能源来源是在催化剂作用下，乙醇（C2H6O）与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H6O+3O2+________________+ 5H2O。乙醇在化学物质分类中属于__________（填“酸、碱、盐、氧化物或有机物”）。

A. A B. B C. C D. D

(1)氮气可用于制造低温环境，它的化学式是___________。

(2)氯化钠可用于配制生理盐水，其溶液中的阴离子是___________(填离子符号)。

(3)氧化钙可用作食品干燥剂，其原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)甲烷可用作燃料，其反应原理是______________________(填化学方程式)。

(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，其反应原理是________(填化学方程式)。

（查阅资料）

（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

（提出问题）

（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？

（作出猜想）

猜想一：酒精中含有碳元素。

猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。

（实验探究）

（1）如图所示进行实验，发现澄淸石灰水_____，可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。

（实验结论）

（1）酒精中含有碳元素。

（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质。

（拓展延伸）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。

（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液_____，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。

（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_____。

（3）他们另取上层淸液，加入足量的氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为_____，充分反应后过滤，向滤液中滴加_____，出现_____现象，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

（反思交流）实验室中氢氧化钠应_____保存。

(1)煤是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成___________等物质。为了使煤充分燃烧，有效利用能源，减少污染物的排放，把煤粉制成蜂窝煤以增大___________。

(2)煤、石油、天然气等化石燃料中___________是比较清洁能源，燃烧时污染物较少。

(3)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式为______________________。

(4)高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2和无害气体___________。